Springen naar inhoud

[ Scheikunde ] Zuren en Basen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jara

    Jara


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2005 - 16:18

Hey Allemaal,

Ik heb op school een practicum moeten doen over zuren en basen, maar ik snap echt helemaal niks van de opdracht die we erbij moeten doen. Ik zal de vragen ervoor die voor belang zijn van mijn vraag er even bij zetten.

- Meet 5,0 mL 0,05 M zwavelzuuroplossing af en doe dit in een bekerglaasje van 25 mL
- Voeg enkele druppeltjes van de indicator Broomthymolblauw toe, noteer de kleur = Geel
- Meet in een injectiespuitje 10 mL 1,0 M natronloog af.
- Voeg het natronloog langzaam druppelend en vermengend toe aan de zwavelzuuroplossing, totdat de indicator helemaal van kleur verandert.
- Noteer het aantal mililiter natronloog wat je hebt toegevoegd = 5 mL

Oké, en dan de 'echte' opdracht:

- Bereken hoeveel millimol natriumhydroxide nodig is om al het zwavelzuur te neutraliseren.
- Bereken de Molariteit van het natronloog.

Ik hoop dat het duidelijk is en dat jullie me kunnen helpen!

Liefs Jara

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Destinyhunter

    Destinyhunter


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2005 - 22:42

Ehm, had vanmiddag geen tijd, sorry maar zal morgen ff voor je doen. Is niet zo heel moeilijk hoor. Had trouwens al wel wat antwoorden verwacht maargoed...

#3

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 oktober 2005 - 07:32

1 M Natronloog betekent 1 mol natronloog per liter of 1000 millimol per liter. Hoeveel millimol NaOH er nodig is geweest is dan toch makkelijk om te rekenen vanuit het verbruikte volume: 1 ml NaOH verbruikt is 1 mmol.

En de molariteit van de natronloog is toch al gegeven (1.0 M)? Als je deze wilt berekenen, moet je er rekening mee houden dat de formule voor zwavelzuur H2SO4 is en dat voor elke mol zwavelzuur die omgezet wordt, 1 mol NaOH nodig is.
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#4

Destinyhunter

    Destinyhunter


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2005 - 08:44

Ah mooi, ik ben al overbodig... :wink:

#5

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 oktober 2005 - 09:13

...moet je er rekening mee houden dat de formule voor zwavelzuur H2SO4 is en dat voor elke mol zwavelzuur die omgezet wordt, 1 mol NaOH nodig is.

Volgens mij is zwavelzuur tweewaardig (sterk zuur, staat 2 H+ af aan oplossing) en dus heb je een verhouding zwavelzuur:natronloog van 2:1
Dus: twee mol NaOH per mol H2SO4 als ik me niet vergis.
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#6

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8252 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 oktober 2005 - 09:22

@Mrtn, je vergist je niet.
"Meep meep meep." Beaker

#7

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 oktober 2005 - 09:58

Ja, idd. Wil ik daar juist de aandacht op vestigen, schrijf ik het nog verkeerd op. Ik kan het niet meer aanpassen omdat mijn bericht gekwoot is. Sorry :shock:

Dus voor alle duidelijkheid: 1 mol H2SO4 reageert met 2 mol NaOH
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#8

Jara

    Jara


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2005 - 15:49

Bedankt voor jullie antwoorden! Ik heb er heel veel aan gehad :shock:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures