Springen naar inhoud

Warmte-ontwikkeling


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Deedeevk

    Deedeevk


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 november 2011 - 11:27

Dag allemaal,

Ik zou de warmteproductie van een reactie moeten berekenen. Ik heb een temperatuursverloop tijdens de reactie gemeten. Dus,

Q = c * m * (T2 - T1)

maar de warmtecapaciteit c van beide reagens zijn ongekend.

Hoe kan ik dit probleem aanpakken?


Alvast bedankt,

Deedee

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 november 2011 - 20:16

Dit is veel te vaag.

Vertel eerst eens wat je precies gedaan hebt en waarvan je de temperatuur gemeten hebt.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Deedeevk

    Deedeevk


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 november 2011 - 12:59

Bon,

Reagens X zit in een potje, hierbij voeg ik reagens Y toe. Exotherme reactie vindt plaats. Het verloop van de temperatuur over de tijd wordt gemeten. De maximale temperatuur wordt bereikt bij ongeveer 50C, terwijl de starttemperatuur 20C.

Hoeveel warmte komt er vrij?

Dit zou makkelijk te berekenen zijn met de formule, maar de specifieke warmtecapaciteit van X en Y is nergens in de literatuur te vinden, omdat ze niet zo frequent gebruikt worden.

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 10 november 2011 - 14:00

Nou zijn we nog niet veel wijzer.

Wat is X en Y ? En wat ontstaat er?

Zijn X en Y oplossingen die vrijwel geheel uit water bestaan?
Hydrogen economy is a Hype.

#5

Deedeevk

    Deedeevk


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 november 2011 - 15:08

Aangezien ik het in de literatuur niet terugvond, dacht ik niet dat het nuttig was dat hier te vermelden.

X = Tetrapropylammoniumhydroxide (40% in water)
Y = Tetraethylorthosilicaat (puur)

de benadering van water gaat dus niet op
Het betreft eigenlijk een hydrolysereactie van Y

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 14 november 2011 - 18:04

De maximale temperatuur wordt bereikt bij ongeveer 50C, terwijl de starttemperatuur 20C.

Hoeveel warmte komt er vrij?

Ik neem aan dat het doel van de proef is om de reactie-enthalpie wilt bepalen. Dit is een exotherme reactie dus de reactie-enthalpie is negatief.

Het hangt af van de temperatuur waarbij je dat wilt weten.
Als je de reactie-enthalpie bij 50 oC zou willen weten dan moet je weten hoeveel warmte nodig is om X en Y op te warmen van 20 naar 50 oC, dus heb je de specifieke warmtecapaciteit van X en Y nodig.
Maar als je de reactie-enthalpie bij 20 oC wilt weten moet je weten hoeveel warmte je moet verwijderen om het uitgereageerde reactiemengsel af te koelen van 50 naar 20 oC, dus dan moet je de specifieke warmtecapaciteit van het uitgereageerde reactiemengsel weten.
In beide gevallen moet je overigens ook rekening houden met de warmte-inhoud van de reactiekolf.

Ik vermoed dat het tweede geval van toepassing is. Als je nog uitgereageerd reactiemengsel hebt staan kun je zelf proberen de specifieke warmtecapaciteit (soortelijke warmte) hiervan te bepalen. Anders zul je de proef nog een keer moeten doen (in een geisoleerde kolf van bekende massa) en daarna aan het mengsel van 50 oC een bekende hoeveelheid inert, van een bekende temperatuur en bekende soortelijke warmte, toevoegen en na evenwicht de mengtemperatuur meten. Op die manier kun je alsnog zelf berekenen wat de soortelijke warmte van het uitgereageerde reactiemengsel was. Dat inert kan bijvoorbeeld glasparels of metalen kogeltjes of wellicht zelfs water (als dat de reactie althans niet verstoort) zijn.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures