Hallo,
Wij gaan een verslag maken over Elektrochemie.
Een verdunde Mohr's zout oplossing met zwavelzuur wordt getriteerd met kaliumpermanganaatoplossing.
We moeten nu nog 2 vragen beantwoorden.
En we zouden graag feedback willen.
1. Bereken met de formule van Nernst de theoretische waarde van de potentiaal van de oplossing VOOR het equivalentiepunt wanneer de verhouding [Fe 2+]:[Fe 3+] = 3:1 bedraagt.
Formule van Nernst: V = V0 + (0,059/n)*log([Ox]/[Red])
Fe 3+ + e- <----> Fe 2+
n = 1
V0 = +0,77 V
[Ox] = 1
[Red] = 3
Invullen: V = 0,77 + (0,059/1)*log(1/3) = 0,74 V
2. Bereken met de formule van Nernst de theoretische waarde van de potentiaal van de oplossing NA het equivalentiepunt, maar dan met verhouding [Mn 2+]:[MnO4 -] = 1:1 en bij een pH-waarde van 1,30.
Formule van Nernst: V = V0 + (0,059/n)*log([Ox]/[Red])
MnO4 - + 8 H+ + 5 e- <----> Mn 2+ + 4 H2O (l)
[H+] = 10^-1,30 = 0,050119 mol/L
n = 5
V0 = +1,52 V
[Ox] = [MnO4 -]*[H+] = 1*(0,050119)^8 = 3,98*10^-11 mol/L
[Red] = [Mn 2+] = 1 mol/L
Invullen: V = 1,52 + (0,059/5)*log((3,98*10^-11)/1) = 1,40 V
De laatste snappen we niet helemaal. Zou iemand ons kunnen helpen?
Laatste berichten
-
07:53
Rotatie van het heelal 25
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Berekening potentiometrische titratie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3.963
Re: Berekening potentiometrische titratie
In beide oefeningen maak je dezelfde fout.
De Nernst-vergelijking kan je ook als volgt schrijven:
Cu2+(aq) + 2e- Cu(v) waarbij E° = 0,34V
De Nernst-vergelijking kan je ook als volgt schrijven:
\(E = E° - \frac{0,059}{n}\cdot log(Q)\)
Hierbij is Q het reactiequotient wat dus voor de reactie: aA + bB cC + dD gelijk is aan \(\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\)
Nog een voorbeeldje:Cu2+(aq) + 2e- Cu(v) waarbij E° = 0,34V
\(E = 0,34V - \frac{0,059}{2}\cdot log{\frac{1}{0,2}} = 0,316V\)
Zie je nu waar het misloopt in jouw oefening? Schrijf eens het reactiequotient Q uit."Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 14
Re: Berekening potentiometrische titratie
Ik snap jouw voorbeeld niet.
Hoe kom je aan die 0,2?
En V en E zijn toch duidelijk 2 verschillende dingen?
Als ik uw voorbeeld doe:
Hoe kom je aan die 0,2?
En V en E zijn toch duidelijk 2 verschillende dingen?
Als ik uw voorbeeld doe:
\(1. E = 0,77 - \frac{0,059}{2} * log(\frac{3^1}{1^1}) = 0,76 V\)
\(2. E = 1,52 - \frac{0,059}{5} * log(\frac{1^1}{(1^1)*(0,050119^8)}) = 1,40 V\)
Zo dan ofwat?-
- Berichten: 3.963
Re: Berekening potentiometrische titratie
Excuses, ik was vergeten te vermelden dat dit de concentratie van Cu2+ was.PCM schreef:Ik snap jouw voorbeeld niet.
Hoe kom je aan die 0,2?
E is de celpotentiaal met als eenheid de volt (V). Vaak zal je de Nernst-vergelijking ook gebruiken voor volledige celreacties, m.aw. niet voor één halfreactie maar voor twee.En V en E zijn toch duidelijk 2 verschillende dingen?
Voor de reactie 3Mn2+(aq) + 2Al(v) 3Mn(v) + 2Al3+(aq) waarbij 6 mol elektronen worden uitgewisseld krijg je dan:
\(E_{\mbox{cel}}=E°_{\mbox{cel}} - \frac{0,059}{6} \cdot log{\frac{[Al^{3+}]^2}{[Mn^{2+}]^3}}\)
Is daar iets mis mee?Als ik uw voorbeeld doe:
\(1. E = 0,77 - \frac{0,059}{2} * log(\frac{3^1}{1^1}) = 0,76 V\)\(2. E = 1,52 - \frac{0,059}{5} * log(\frac{1^1}{(1^1)*(0,050119^8)}) = 1,40 V\)Zo dan ofwat?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 14
Re: Berekening potentiometrische titratie
Ow nee, maar nu kom ik toch weer op dezelfde antwoorden uit als die ik had?
(In mijn eerste vergelijking moet 0,059/1 staan, en dan kom ik wel op 0,74 V uit.
Ik dacht dat er dan andere waarden uit zouden komen.
Bedankt!
(In mijn eerste vergelijking moet 0,059/1 staan, en dan kom ik wel op 0,74 V uit.
Ik dacht dat er dan andere waarden uit zouden komen.
Bedankt!
-
- Berichten: 3.963
Re: Berekening potentiometrische titratie
Ow nee, maar nu kom ik toch weer op dezelfde antwoorden uit als die ik had?
Ik zie nu pas dat beide antwoorden op hetzelfde neerkomen... Beide zijn correct en beide werkwijzen zijn correct! In je eerste post staat er + log waardoor de breuk na het logaritme wordt omgedraaid. Ikzelf had over dat plusteken gelezen waardoor ik dacht dat er iets niet klopte (Het wordt tijd dat ik ga slapen denk ik
)Graag gedaan, al heb ik waarschijnlijk meer verwarring gezaaid. Moest het toch niet duidelijk zijn wil ik het wel nog eens op een 'deftige' manier uitleggenBedankt!
."Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 14
Re: Berekening potentiometrische titratie
Maar hoe zit het bij Nernst als je een electrochemische cel hebt?
Je hebt bijvoorbeeld een kobalt halfcel (een kobalt electrode en een oplossing van 1,00 M kobaltnitraatoplossing) en een nikkelhalfcel (een nikkel electrode en een oplossing van 1,00 M nikkelnitraatoplossing.
En je moet nu de
Zou je me dat dan nog uit kunnen leggen? dan snap ik alles!
Je hebt bijvoorbeeld een kobalt halfcel (een kobalt electrode en een oplossing van 1,00 M kobaltnitraatoplossing) en een nikkelhalfcel (een nikkel electrode en een oplossing van 1,00 M nikkelnitraatoplossing.
En je moet nu de
\([Co^2^+]\)
berekenen op het moment dat de bronspanning 0,00 V geworden is.Zou je me dat dan nog uit kunnen leggen? dan snap ik alles!
-
- Berichten: 3.963
Re: Berekening potentiometrische titratie
Uiteraard!Zou je me dat dan nog uit kunnen leggen? dan snap ik alles!
We zullen alles stap per stap bespreken, ik heb ook even de vrijheid genomen om je vraag een klein beetje aan te passen, vervolgens zou je alles omtrent deze materie moeten kunnen oplossen.
Hier gaan we:Je hebt bijvoorbeeld een kobalt halfcel (een kobalt electrode en een 500 mL oplossing van 1,00 M kobaltnitraatoplossing) en een nikkelhalfcel (een nikkel electrode en een 1000 mL oplossing van 1,00 M nikkelnitraatoplossing.
Allereerst begin je met beide halfreacties op te schrijven en de bijhorende E0-waarden op te zoeken in een tabel. Ik neem aan dat je dit kan, hier alvast een voorzetje.
Co2+(aq) + 2e- Co(v) E0= -0,280V
Ni2+(aq) + 2e- Ni(v) E0= -0,257V
Uit bovenstaande reacties kan je E0cel berekenen en is het mogelijk om te beslissen welke reactie doorgaat aan de anode en welke aan de kathode.Ni2+(aq) + 2e- Ni(v) E0= -0,257V
Verder kan je al uitrekenen hoeveel mol Ni2+ en Co2+ er aanwezig zijn in iedere halfcel (respectievelijk 1000ml en 500ml).
Probeer dit al eens, daarna gaan we verder.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 14
Re: Berekening potentiometrische titratie
Maar dit is ook een vraag van het verslag, en daar staat dus niet de molariteit bij!
Hoe moet ik deze dan op lossen?
Kan dat niet met Nernst ofzo?
Hoe moet ik deze dan op lossen?
Kan dat niet met Nernst ofzo?
-
- Berichten: 3.963
Re: Berekening potentiometrische titratie
Maar je zegt zelf dat het om 1M oplossing gaan . Geef eens de exacte en volledige opgave a.u.b.
De wet van Nernst heb je inderdaad nodig, maar bereken alvast hetgeen ik in mijn vorige post vroeg.
. Geef eens de exacte en volledige opgave a.u.b.De wet van Nernst heb je inderdaad nodig, maar bereken alvast hetgeen ik in mijn vorige post vroeg.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 14
Re: Berekening potentiometrische titratie
Vraag:
Je bouwt een electrochemische cel met een kobalt halfcel (een kobalt electrode en een oplossing van 1,00 M kobaltnitraatoplossing) en een nikkelhalfcel (een nikkel electrode en een oplossing van 1,00 M nikkelnitraatoplossing). Deze opstelling laat je enige tijd stroom leveren. Bereken de
Uitwerking:
En hoe moet ik nu verder?
Je bouwt een electrochemische cel met een kobalt halfcel (een kobalt electrode en een oplossing van 1,00 M kobaltnitraatoplossing) en een nikkelhalfcel (een nikkel electrode en een oplossing van 1,00 M nikkelnitraatoplossing). Deze opstelling laat je enige tijd stroom leveren. Bereken de
\([Co^2^+]\)
op het moment dat de bronspanning 0,00 V geworden is.Uitwerking:
\(V_b_r_o_n = V_o_x - V_r_e_dV_b_r_o_n = -0,25 + 0,28 = 0,03 VAnode = NikkelKathode = Kobalt\)
We nemen aan dat bij allebei de halfcellen 1,00 mol van de stof aanwezig is, ofniet?En hoe moet ik nu verder?
-
- Berichten: 3.963
Re: Berekening potentiometrische titratie
Correct!PCM schreef:Uitwerking:
\(V_b_r_o_n = V_o_x - V_r_e_dV_b_r_o_n = -0,25 + 0,28 = 0,03 V\)
Dit jammer genoeg niet.Anode = Nikkel
Kathode = Kobalt
De halfreactie met de meest positieve E° waarde gaat door als een reductie. Vervolgens pas je een simpel regeltje toe waarmee je kan uitmaken welke reactie doorgaat aan de anode en welke aan de kathode, namelijk KRAO = Kathode Reductie Anode Oxidatie. Als je dit niet op school gezien hebt is het wel handig om te onthouden, het is immers ALTIJD geldig.
Je krijgt dus:
Reactie aan de anode: Co2+ + 2e- Co(v)
Reactie aan de kathode: Ni2+ + 2e- Ni(v)
Reactie aan de kathode: Ni2+ + 2e- Ni(v)
Inderdaad, we nemen aan dat het volume van beide halfcellen 1 liter is en er bijgevolg in iedere halfcel één mol stof aanwezig is.We nemen aan dat bij allebei de halfcellen 1,00 mol van de stof aanwezig is, ofniet?
En hoe moet ik nu verder?
Kan je nu de globale reactie opstellen? Dus iets in de vorm van A(aq) + B(v) C(v) + D(aq)
Hint: de reactie met de meest positieve reductiepotentiaal gaat door als een reductie, die zal dus elektronen opnemen.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 14
Re: Berekening potentiometrische titratie
Ik zou dan zeggen:
\(Ni^2^+ + Co (s) \Longleftrightarrow Ni (s) + Co^2^+\)
-
- Berichten: 3.963
Re: Berekening potentiometrische titratie
Goed!
Eenmaal je dit weet kan je beginnen met het berekenen van de concentraties aan Ni2+ en Co2+ bij evenwicht. Waarschijnlijk begrijp je wel dat er bij de start van de reactie een andere concentratie Ni2+ en Co2+ aanwezig is dan wanneer de batterij leeg is. Bijgevolg kan je dit evenwichtsschema opstellen:
Merk op: In bovenstaande tabel werk ik met molhoeveelheden. Enkel en alleen wanneer het volume van beide halfcellen gelijk is kan je met de overeenkomstige concentratie werken, in alle andere gevallen moet je omrekenen naar mol!
In een volgende stap stel je de wet van Nernst op:
Eenmaal je dit weet kan je beginnen met het berekenen van de concentraties aan Ni2+ en Co2+ bij evenwicht. Waarschijnlijk begrijp je wel dat er bij de start van de reactie een andere concentratie Ni2+ en Co2+ aanwezig is dan wanneer de batterij leeg is. Bijgevolg kan je dit evenwichtsschema opstellen:
| Ni2+(aq) | + | Co(v) | Ni(v) | + | Co2+(aq) | ||
| n0 | 1 | 1 | |||||
| Δn | -x | +x | |||||
| nev | 1 - x | 1 + x |
In een volgende stap stel je de wet van Nernst op:
\(E_{cel}=E^{°}_{cel} - \frac{0,059}{n} \cdot log{Q}\)
Nu is het weer aan jou;- Hoeveel is Ecel?
- Hoeveel is E°cel?
- Hoeveel is n? M.a.w. hoeveel elektronen worden er uitgewisseld bij de globale reactie?
- Door wat kan je Q vervangen?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 14
Re: Berekening potentiometrische titratie
\(E_c_e_l = 0,00 VE_0 = 0,03 Vn = 1Q = (1+x)/(1-x)\)
Invullen:\(0,00 = 0,03 - (0,059/1) \cdot log({\frac{1+x}{1-x})(-0,03/0,059) = log((1+x)/(1-x))10^{-0,5085} \)
\(= (1+x)/(1-x)10^{-0,5085} * (1-x) = 1+x10^{-0,5085} - 10^{-0,5085}x = 1+x0,31 - 0,31x = 1+x-1,31x \)
\(= 0,69x= -0,5267 mol/L[Co^{2+}] = 1-0,5267 = 0,473 mol/L\)
Zo dan?
Of maak ik weer ergens een fout?
