Springen naar inhoud

droogtijd water - vs water:ethanol mengsel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

peke

    peke


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2005 - 20:16

Beste,

Wie kan me helpen met de volgende, kom er zelf niet uit. Stel ik heb 1 l water en laat dit gewoon verdampen op kamertemperatuur, neem 25degC. Daarnaast neem ik een mengsel 90% w/w H2O - 10% w/w Ethanol C2H5-OH ; Ik stel proefondervindelijk vast dat de "droogtijd" voor dit laatste mengsel gemiddeld 35% sneller is. Hoe bewijs ik dit theoretisch?

Dank bij voorbaat,
Peke

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Onzejozef

    Onzejozef


  • >100 berichten
  • 124 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2005 - 21:31

Dat alcohol vluchtiger is en dat je minder water hebt?

#3


  • Gast

Geplaatst op 11 oktober 2005 - 19:05

OK zover ben ik ook al - vraag is hoe zet ik dit theoretisch (aan de hand van formule) op papier. Ik denk daarbij aan de verschillende dampspanning van zuiver water en het eerder vernoemde mengsel.

dank bij voorbaat

#4

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8252 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 oktober 2005 - 20:59

Je hebt al genoeg aan de verdampingstemperatuur.
"Meep meep meep." Beaker

#5


  • Gast

Geplaatst op 12 oktober 2005 - 20:16

Je hebt al genoeg aan de verdampingstemperatuur.


Wordt beschouwd als kamertemperatuur 20degC, en verder ....?

#6

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8252 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 oktober 2005 - 20:26

Neen, deze bedraagt voor water 100 graden Celcius en voor ethanol bedraagt deze 338 K (351-273= 78 graden Celcius).

Doordat ethanol op een lagere temperatuur gaat koken zal het ook sneller verdampen (op elke temperatuur). Hierdoor ligt de 'droogtijd' ook lager voor het mengsel dan voor zuiver water.
"Meep meep meep." Beaker

#7

Brinx

    Brinx


  • >1k berichten
  • 1433 berichten
  • Lorentziaan

Geplaatst op 12 oktober 2005 - 20:35

Zou je de verdampingstijden voor 100% zuiver water en 100% zuivere ethanol lineair kunnen interpoleren m.b.t. concentratie? Of ligt het niet zo simpel?

#8

Onzejozef

    Onzejozef


  • >100 berichten
  • 124 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2005 - 20:38

Verdampen is ook afhankelijk van de partiŽle druk van de stof in omgeving en de druk. Als er bijvoorbeeld al veel water is verdampt in een gesloten systeem, zal het laatste restje water moeilijker verdampen. Ook zal bij een grotere druk de vloeistof moeilijker verdampen.

#9


  • Gast

Geplaatst op 12 oktober 2005 - 20:39

Neen, deze bedraagt voor water 100 graden Celcius en voor ethanol bedraagt deze 338 K (351-273= 78 graden Celcius).

Doordat ethanol op een lagere temperatuur gaat koken zal het ook sneller verdampen (op elke temperatuur). Hierdoor ligt de 'droogtijd' ook lager voor het mengsel dan voor zuiver water.


Ok, thanks for info zijn we al een stap verder maar hoe bepaal ik nu de practische vastelling dat met 100% H2O gemiddeld 35% trager verdampt dan eerder genoemd mengsel ? :shock:

#10

Brinx

    Brinx


  • >1k berichten
  • 1433 berichten
  • Lorentziaan

Geplaatst op 12 oktober 2005 - 20:42

Onzejozef, je draagt een goed punt aan. Is hier sprake van een gesloten systeem, of kan de verdampte vloeistof makkelijk vervluchtigen en onbeperkt diffunderen (m.a.w. kunnen de dampdrukken van water en ethanol constant worden verondersteld) ?

#11

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8252 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 oktober 2005 - 21:39

Ik zou uitgaan van een niet-gesloten systeem (anders kan je er praktisch niet aan rekenen).

Zou je de verdampingstijden voor 100% zuiver water en 100% zuivere ethanol lineair kunnen interpoleren m.b.t. concentratie? Of ligt het niet zo simpel?


Dit kan volgens mij wel. Let wel op dat je hierbij met m/m % werkt aangezien de soortelijke warmte ook met massa werkt.
"Meep meep meep." Beaker





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures