Springen naar inhoud

Hybridisatie en orbitaaltheorie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

cedricm

    cedricm


  • >25 berichten
  • 93 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 november 2011 - 15:06

Hallo,
Voor mijn huiswerk van chemie moesten we bepaalde moleculen met de orbitaaltheorie voorstellen.
Hoe moet je dat juist H3O+ doen?
Moet je dan een H+ ervan doen?
Alvast bedankt!
In het document heb ik al iets geprobeerd.

orbitaal.gif

Veranderd door Jan van de Velde, 13 november 2011 - 15:24
afbeelding rechtstreeks zichtbaar ingevoegd


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 november 2011 - 18:09

Iemand die hier een handje kan toesteken?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 november 2011 - 20:24

Je figuur is gedeeltelijk juist, maar ik zie niet goed in wat dat grijze orbitaal ermee te maken heeft...

Schrijf eens de elektronenconfiguratie van O+ op. Bepaal vervolgens de grondtoestand, de aangeslagen toestand en de gehybridiseerde toestand (teken de hokjes!).
Verborgen inhoud
Neem desnoods een scan van je blad en voeg deze aan je post toe als bijlage, hokjes teken wordt op een forum nogal moeilijk ;)
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#4

cedricm

    cedricm


  • >25 berichten
  • 93 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 november 2011 - 18:12

Je figuur is gedeeltelijk juist, maar ik zie niet goed in wat dat grijze orbitaal ermee te maken heeft...

Schrijf eens de elektronenconfiguratie van O+ op. Bepaal vervolgens de grondtoestand, de aangeslagen toestand en de gehybridiseerde toestand (teken de hokjes!).

Verborgen inhoud
Neem desnoods een scan van je blad en voeg deze aan je post toe als bijlage, hokjes teken wordt op een forum nogal moeilijk ;)


Ik heb nog een keer gekeken en versta mijn probleem.
Momenteel ben ik mijn chemie aan het herhalen en heb een ander probleem.
Bij H2S staat er in mijn handboek dat het hybridiseert.
S hybridiseert toch want het is volgens mij een centraal atoom.
Alvast bedankt!

#5

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 november 2011 - 21:41

Klopt, maar ook niet centrale atomen kunnen hybridiseren. In bijv. H2SO4 zijn er twee O-atomen sp≤ gehybridiseerd en twee sp≥ gehybridiseerd. Het centrale S-atoom heeft de sp≥ configuratie.

Centraal zijn of niet heeft niets met de hybridisatietoestand te maken.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures