Springen naar inhoud

Kz waarde berekenen mbv ph waarde


  • Log in om te kunnen reageren

#1

tsring

    tsring


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 november 2011 - 18:11

ik moet een practicum voorbereiden waarin ik met een gegeven pH waarde de Kz waarde van een bepaalde stof moet berekenen maar hier kom ik niet uit, dus graag jullie hulp.
De bedoeling is dat ik de pH waarde van een onbekende oplossing meet (nog niet gedaan dus die noem ik 'x') en vervolgens de Kz waarde bereken. De oplossing bestaat uit een van de volgende zuren: H2C2O4, H3PO4, HCOOH, CH3COOH, NH4 of Pb(H20)n. Ik weet dat de pH waarde het negatieve logaritme van de H+ concentratie is, maar ik weet niet hoe ik met die concentratie achter de Kz waarde kom met de gegeven stoffen en de bekende pH waarde.
Help is zeer gewenst!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2011 - 20:01

Probeer met behulp van de formule voor de zuurconstante eens de Kz-waarde te vinden als je de pH kent.

Veranderd door mathreak, 14 november 2011 - 20:01

"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#3

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 november 2011 - 20:06

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Ik ga ervan uit dat die oplossing slechts ťťn zuur tegelijk bevat en dat de concentratie van dit zuur gekend is. Vervolgens kan je mathreaks raad volgen; schrijf eens de evenwichtsreactie op van bijv. CH3COOH in water.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#4

tsring

    tsring


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 november 2011 - 20:41

ik weet dat de concentratie van de oplossing 0,10 mol/l is, en dat de H+ concentratie het inverse negatieve logaritme van de gemeten pH waarde is, dus met welke formule zou ik dit dan oplossen? moet ik dan een reactievergelijking maken met de oplossing die uit elkaar valt in H+ en de rest van de oplossing, maar dan is de concentratie van de rest van de oplossing in de reactievergelijking onbekend en de kz waarde ook, dus dan kan ik nog steeds de kz waarde niet uitrekenen.

#5

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 november 2011 - 20:56

en dat de H+ concentratie het inverse negatieve logaritme van de gemeten pH waarde is

pH = -log[H+] en [H+] = 10-pH

Je hebt een 0,1M oplossing, wat is dan de concentratie aan H+

dus met welke formule zou ik dit dan oplossen? moet ik dan een reactievergelijking maken met de oplossing die uit elkaar valt in H+ en de rest van de oplossing, maar dan is de concentratie van de rest van de oplossing in de reactievergelijking onbekend en de kz waarde ook, dus dan kan ik nog steeds de kz waarde niet uitrekenen.

Probeer eens volgende tabel verder aan te vullen

CH3COOH+H2O../mods/chem/rightleftharpoons.gif???+???
[ ]00,1 doet er niet toe
Δ[ ]
[ ]ev concentratie aan H+ bij evenwicht
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#6

tsring

    tsring


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 november 2011 - 21:11

klopt het als ik het als volgt uit zou rekenen, waarbij x dan dus de berekende H+ concentratie is?


[HCOOH] [H2O] [H3O] [COOH]
b 0,10 0 0
g -x +x +x
e 0,10-x x x

Kz = [H3O] [COOH] = x2
---------------- -------
[HCOOH] 0,10-x


de tabel hoorde er zo uit te zien, de tabs zijn in mijn vorige post niet zichtbaar.

Geplaatste afbeelding

Veranderd door Kravitz, 14 november 2011 - 21:15
figuur ingevoegd


#7

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 november 2011 - 21:16

klopt het als ik het als volgt uit zou rekenen, waarbij x dan dus de berekende H+ concentratie is?

Inderdaad!

En dan kan je de concentraties bij evenwicht berekenen en vervolgens de Kz!
Luk dit?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#8

tsring

    tsring


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 november 2011 - 21:17

Ja ik denk dat ik er zo wel uit kom.
Ontzettend bedankt voor de hulp, het heeft me heel erg geholpen!

#9

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 november 2011 - 21:22

Graag gedaan en succes met je practicum! Als je nog vragen hebt weet je ons wel te vinden ;).
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures