Ik versta het verschil tussen een zwak/sterk/niet elektrolyt ( oplossing,... ).
Hoe kan ik echter vanuit een formule ( vb. FePO4 ; Cl2O3 ; HBr ) nakijken over welk soort elektrolyt het gaat ?
Laatste berichten
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
09:27
2013 – Augustus Vraag 3 2
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Elektrolyten
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 135
Re: Elektrolyten
Zouten en wateroplosbare hydroxiden ( = ionenverbindingen ) zijn sterke elektrolyten.
Als de dissociatie van een ionenverbinding volledig is en dus een aflopende reactie zijn het sterke elektrolyten.
Als de ionisatie volledig is, is het een sterk elektrolyt.
Wanneer de ionisatie onvolledig (zoals bij de meeste zuren ) zijn het zwakke elektrolyten.
Als de dissociatie van een ionenverbinding volledig is en dus een aflopende reactie zijn het sterke elektrolyten.
Als de ionisatie volledig is, is het een sterk elektrolyt.
Wanneer de ionisatie onvolledig (zoals bij de meeste zuren ) zijn het zwakke elektrolyten.
