Springen naar inhoud

Elektrochemische cel


  • Dit onderwerp is gesloten Dit onderwerp is gesloten

#1

scheikundesulletje

    scheikundesulletje


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 november 2011 - 15:24

Beste mensen,
Bij een practicum van scheikunde moet ik de volgende vraag beantwoorden:

Je bouwt een elektrochemische cel met een kobalt halfcel (een kobalt electrode en een oplossing van 1,00 M kobaltnitraatoplossing) en een nikkelhalfcel (een nikkel electrode en een oplossing van 1,00 M nikkelnitraatoplossing). Deze opstelling laat je enige tijd stroom leveren. Bereken [Co2+] op het moment dat de bronspanning 0,00 V is geworden.

Welke formule(s) moet ik in dit geval gebruiken? (formule van Nernst?)
En hoe kom ik erachter welke van de halfcellen zich gedraagt als oxidator dan wel niet als reductor.

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 november 2011 - 15:55

Toevallige een klasgenoot van PCM? Hij/zij stelt immers precies dezelfde vraag. Om alles wat overzichtelijk te houden gaan we in het andere topic verder en komt hier een slotje op.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures