Springen naar inhoud

Kz en mol


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Shadow

    Shadow


  • >1k berichten
  • 1228 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2011 - 21:48

Hallo,
mag je met mol werken in de Kz formule?

Kz= ([H3O][Z-])/[HZ]

stel dat je bijvoorbeeld HF oplost in water
je weet het aantal mol (=0,400) en je weet het aantal liter water, en je wilt de concentratie van H3O+ weten,
kan je dan ook werken met aantal mol in de Kz-formule en pas op het einde naar concentratie zetten?

Kz= x^2/(0,400-x)

Door dat kwadraat kan het toch niet?
Ik vraag me dit af omdat ik bij deze som een fout antwoord krijg en bij andere sommen een goed antwoord.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 november 2011 - 22:11

mag je met mol werken in de Kz formule?

Nee, je werkt met concentratie in mol per liter.

Je deelt het aantal mol dus door het aantal liters oftewel het volume.
En je kunt de volumina niet tegen elkaar wegstrepen omdat in de teller twee concentraties staan en in de noemer er maar ťťn staat.

#3

Shadow

    Shadow


  • >1k berichten
  • 1228 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2011 - 22:22

Ah, OK xD dankje
en nog 1 laatste vraag? xD

Dit staat bij een antwoord:

Bij lage pH is de ionisatiegraad KLEINER dan bij een hoge pH. Hieruit volgt dat bij een lage pH MEER ONGEIONISEERDE moleculen (HZ) zijn. Dit betekent dat bij een LAGE pH het evenwicht van de reactie meer naar LINKS ligt.

Voor mij klinkt dit onlogisch, ik zou juist zeggen dat bij een lage pH de ionisatiegraad van een zuur hoger is, want dan is er meer H3O+ gevormd die voor de pH-verlaging zorgt?

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 november 2011 - 22:36

Als een zwak zuur meer ioniseert, onstaat er meer H+ en wordt de pH lager dat klopt.

Maar ze bedoelen dat wanneer je een zwak zuur oplost in een oplossing met lage pH (er is dan al H+ aanwezig van een ander zuur) dat het zwakke zuur dan minder inoniseert dan in water.

#5

Shadow

    Shadow


  • >1k berichten
  • 1228 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2011 - 23:01

Hm, sorry ik snap het niet.
Eerst heb je 0,400 mol HF met 500 mL water.
Daarna 0,400 mol HF met 5000 mL water.

Het zwakke zuur wordt dus niet opgelost in een oplossing met een lage pH toch? Gewoon alleen in water?

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 november 2011 - 23:17

Je spreekt eerst over een oplossing met lage pH en nu heb je het ineens over een ander volume. Verdunnen?

Wat is de precieze en volledige tekst van de opgave?

#7

Shadow

    Shadow


  • >1k berichten
  • 1228 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2011 - 23:23

Je hebt eerst dus 0,400 HF en 0,500 mL
bereken de pH
Je hebt 0,400 HF en 5 L water
bereken de pH

en dan moet jet het verband tussen ionisatiegraad - verdunnen - pH even duidelijk maken xD (die lage pH slaat dus terug op de HF opgelost in 0,500 L water)

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 november 2011 - 23:29

Heb je [H+] voor beide oplossingen van HF al uitgerekend?

#9

Shadow

    Shadow


  • >1k berichten
  • 1228 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2011 - 23:32

2,245*10^-2 M
7,0993*10^-3 M
als het goed is xD

#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 november 2011 - 10:43

Ik kom uit op wat hogere concentraties H+ bij Kz = 7,2 *10-4.

a) Welke Kz heb jij gebruikt?

b) Bereken nu eens voor 0,8 M HF en voor 0,08 M HF de ionisatiegraad en de pH.

#11

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 november 2011 - 15:32

Voor mij klinkt dit onlogisch, ik zou juist zeggen dat bij een lage pH de ionisatiegraad van een zuur hoger is, want dan is er meer H3O+ gevormd die voor de pH-verlaging zorgt?


Er is meer H3O+ aanwezig, maar je hebt ook meer zuur moeten oplossen om aan die lage pH te komen. Het deel, van de totaal aanwezige hoeveelheid, dat gesplitst is, is lager.

Je kunt dat ook redelijk snel zien als je naar de vergelijking kijkt:

Kz= x^2/(0,400-x)

Bij zwakke zuren is x doorgaans verwaarloosbaar klein ten opzichte van de totale hoeveelheid zuur. We kunnen de term dus verwaarlozen ten opzichte van de 0,400 die er nu staat.

De vergelijking wordt dus:

Kz = x2/0,400

of in zijn algemeenheid:

Kz = x2/C0 (of x2 = Kz * C0)

Je bent geÔnteresseerd in de ionisatiegraad, dus in feite in

x/C0

Als je nu een beetje speelt met deze vergelijkingen, kun je zelf een uitdrukking vinden die het verband geeft tussen de ionisatiegraad en C0 (en waar geen x meer in voorkomt).

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures