Hallo,
mag je met mol werken in de Kz formule?
Kz= ([H3O][Z-])/[HZ]
stel dat je bijvoorbeeld HF oplost in water
je weet het aantal mol (=0,400) en je weet het aantal liter water, en je wilt de concentratie van H3O+ weten,
kan je dan ook werken met aantal mol in de Kz-formule en pas op het einde naar concentratie zetten?
Kz= x^2/(0,400-x)
Door dat kwadraat kan het toch niet?
Ik vraag me dit af omdat ik bij deze som een fout antwoord krijg en bij andere sommen een goed antwoord.
Laatste berichten
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Kz en mol
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Kz en mol
Nee, je werkt met concentratie in mol per liter.mag je met mol werken in de Kz formule?
Je deelt het aantal mol dus door het aantal liters oftewel het volume.
En je kunt de volumina niet tegen elkaar wegstrepen omdat in de teller twee concentraties staan en in de noemer er maar één staat.
-
- Berichten: 1.247
Re: Kz en mol
Ah, OK xD dankje
en nog 1 laatste vraag? xD
Dit staat bij een antwoord:
Bij lage pH is de ionisatiegraad KLEINER dan bij een hoge pH. Hieruit volgt dat bij een lage pH MEER ONGEIONISEERDE moleculen (HZ) zijn. Dit betekent dat bij een LAGE pH het evenwicht van de reactie meer naar LINKS ligt.
Voor mij klinkt dit onlogisch, ik zou juist zeggen dat bij een lage pH de ionisatiegraad van een zuur hoger is, want dan is er meer H3O+ gevormd die voor de pH-verlaging zorgt?
en nog 1 laatste vraag? xD
Dit staat bij een antwoord:
Bij lage pH is de ionisatiegraad KLEINER dan bij een hoge pH. Hieruit volgt dat bij een lage pH MEER ONGEIONISEERDE moleculen (HZ) zijn. Dit betekent dat bij een LAGE pH het evenwicht van de reactie meer naar LINKS ligt.
Voor mij klinkt dit onlogisch, ik zou juist zeggen dat bij een lage pH de ionisatiegraad van een zuur hoger is, want dan is er meer H3O+ gevormd die voor de pH-verlaging zorgt?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Kz en mol
Als een zwak zuur meer ioniseert, onstaat er meer H+ en wordt de pH lager dat klopt.
Maar ze bedoelen dat wanneer je een zwak zuur oplost in een oplossing met lage pH (er is dan al H+ aanwezig van een ander zuur) dat het zwakke zuur dan minder inoniseert dan in water.
Maar ze bedoelen dat wanneer je een zwak zuur oplost in een oplossing met lage pH (er is dan al H+ aanwezig van een ander zuur) dat het zwakke zuur dan minder inoniseert dan in water.
-
- Berichten: 1.247
Re: Kz en mol
Hm, sorry ik snap het niet.
Eerst heb je 0,400 mol HF met 500 mL water.
Daarna 0,400 mol HF met 5000 mL water.
Het zwakke zuur wordt dus niet opgelost in een oplossing met een lage pH toch? Gewoon alleen in water?
Eerst heb je 0,400 mol HF met 500 mL water.
Daarna 0,400 mol HF met 5000 mL water.
Het zwakke zuur wordt dus niet opgelost in een oplossing met een lage pH toch? Gewoon alleen in water?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Kz en mol
Je spreekt eerst over een oplossing met lage pH en nu heb je het ineens over een ander volume. Verdunnen?
Wat is de precieze en volledige tekst van de opgave?
Wat is de precieze en volledige tekst van de opgave?
-
- Berichten: 1.247
Re: Kz en mol
Je hebt eerst dus 0,400 HF en 0,500 mL
bereken de pH
Je hebt 0,400 HF en 5 L water
bereken de pH
en dan moet jet het verband tussen ionisatiegraad - verdunnen - pH even duidelijk maken xD (die lage pH slaat dus terug op de HF opgelost in 0,500 L water)
bereken de pH
Je hebt 0,400 HF en 5 L water
bereken de pH
en dan moet jet het verband tussen ionisatiegraad - verdunnen - pH even duidelijk maken xD (die lage pH slaat dus terug op de HF opgelost in 0,500 L water)
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Kz en mol
Heb je [H+] voor beide oplossingen van HF al uitgerekend?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Kz en mol
Ik kom uit op wat hogere concentraties H+ bij Kz = 7,2 *10-4.
a) Welke Kz heb jij gebruikt?
b) Bereken nu eens voor 0,8 M HF en voor 0,08 M HF de ionisatiegraad en de pH.
a) Welke Kz heb jij gebruikt?
b) Bereken nu eens voor 0,8 M HF en voor 0,08 M HF de ionisatiegraad en de pH.
-
- Berichten: 10.563
Re: Kz en mol
Er is meer H3O+ aanwezig, maar je hebt ook meer zuur moeten oplossen om aan die lage pH te komen. Het deel, van de totaal aanwezige hoeveelheid, dat gesplitst is, is lager.Voor mij klinkt dit onlogisch, ik zou juist zeggen dat bij een lage pH de ionisatiegraad van een zuur hoger is, want dan is er meer H3O+ gevormd die voor de pH-verlaging zorgt?
Je kunt dat ook redelijk snel zien als je naar de vergelijking kijkt:
Kz= x^2/(0,400-x)
Bij zwakke zuren is x doorgaans verwaarloosbaar klein ten opzichte van de totale hoeveelheid zuur. We kunnen de term dus verwaarlozen ten opzichte van de 0,400 die er nu staat.
De vergelijking wordt dus:
Kz = x2/0,400
of in zijn algemeenheid:
Kz = x2/C0 (of x2 = Kz * C0)
Je bent geïnteresseerd in de ionisatiegraad, dus in feite in
x/C0
Als je nu een beetje speelt met deze vergelijkingen, kun je zelf een uitdrukking vinden die het verband geeft tussen de ionisatiegraad en C0 (en waar geen x meer in voorkomt).
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
