Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
2B + 5C
Klopt. de verdelingsgraad beïnvloedt dus ook de reactiesnelheid. Indien we spreken over een spontaan proces, stijgt de entropie.mcfaker123 schreef:Hallo,
wordt hiermee dan hetzelfde als het AANTAL DEELTJES bedoeld?
Dus: de entropie van een systeem is afhankelijk van het aantal deeltjes?
Bv:
2A
Er ontstaan 7 deeltjes uit 2, het contact oppervlak en verdelingsgraad wordt zo groter.
Hartelijk Bedankt!!
aja, en nog een vraag: De entropieverandering (delta)S van een systeem moet niet altijd positief zijn, het kan ook negatief zijn zodat de wanorde toeneemt, nietwaar?
Enthalpie zie je best als een maat voor de totale energie van een systeem. Er geldt ook, indien er energie wordt toegevoegd:
- When ΔS is positive and ΔH is negative, a process is spontaneous
- When ΔS is positive and ΔH is positive, a process is spontaneous at high temperatures, where exothermicity plays a small role in the balance.
- When ΔS is negative and ΔH is negative, a process is spontaneous at low temperatures, where exothermicity is important.
- When ΔS is negative and ΔH is positive, a process is not spontaneous at any temperature, but the reverse process is spontaneous.
Kan je dat stukje eens citeren?maar daarnet werd in het boek gezegd dat (delta)S ook de reactiewarmte is.
) als warmte wordt uitgestraald betekent dit dat = Q (reactiewarmte) 
) en een ander deel als gebonden/niet-beschikbare Energie ( ) vrijkomt. Men spreekt zichzelf dus tegen!? Wat bedoel je hier nou precies? Begin eens met goed je situatie te definiëren - waar hebben we het precies over - en wees duidelijk met je termen, want "een stukje dat vrijkomt" zegt mij, en waarschijnlijk een ander ook, niks; en het is ook onduidelijk waarom dat gelijk zou moeten zijn aanmcfaker123 schreef:Maar als dat ander stukje dat vrijkomt (
) een deel energie van de enthalpieverandering is en het komt vrij als warmte.
= Q (reactiewarmte) is ook een deel energie van de enthalpieverandering, maar deze energie wordt omgezet in arbeid die resulteert in het veranderen van het volume van een systeem. zorgt dus voor arbeid tijdens de overgang van systeem 1 naar systeem 2 en die arbeid levert een volumeverandering (delta)V op van systeem 1. Die volumeverandering kan positief of negatief zijn en is dus afhankelijk van het teken van de arbeid : . 
? Wat is dat dan?
kan negatief of positief zijn. Indien positief, dan stijgt H ( enthalpie=Totale inwendige energie (inclusief arbeid)). Indien negatief, daalt H en kan je uit het systeem minder energie halen dus. bestaat uit 2 delen: = W duidt de arbeid aan die tijdens het chemisch proces wordt geleverd. Dit veroorzaakt een volumeverandering.? 