Springen naar inhoud

Oefening ivm ph


  • Log in om te kunnen reageren

#1

gunnardecorte

    gunnardecorte


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 november 2011 - 14:37

een mierenzuur buffer oplossing heeft de volgende concentraties:

[H2CO3] = 0,49M
[HCO3^-]= 2,4M
Indien 10 ml 0,3M NaOH toegevoegd worden aan 341 ml buffer, hoeveel bedraagt dan de resulterende pH?
Gebruik de henderson hasselbach vgl: pH= pKz + log B/Z

Hoe maak ik dit ajb? Weet niet hoe het zit met die molaliteit enzo...

dank op voorhand.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 november 2011 - 17:01

Leuk dat je zo met een vergelijking strooit, maar het is dan vooral handig als je weet wat de termen in die vergelijking betekenen.
Beantwoord dus eens voor jezelf: Wat is B? Wat is Z? Wat is het verband met de gegeven waardes? Wat is de invloed van de NaOH-oplossing?

En vooral: (de eerste stap bij het beantwoorden van ieder chemisch-rekenen-vraag)

Wat is de reactie die optreedt?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 november 2011 - 17:08

Je hebt het over een mierenzuurbuffer, en vervolgens geef je de concentraties van een mengsel koolzuur/bicarbonaat? Klopt dit? heb je het niet over HCOOH = 0,49M en HCOO- = 2,49M?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures