Springen naar inhoud

Evenwichtsreactie of aflopend?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Kluukie

    Kluukie


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 december 2011 - 19:15

Ik heb een vraag.

4. Ook carbonaten worden vaak teruggetitreerd, omdat je het reactieproduct eenvoudig door verwarmen kunt verwijderen. Wat voeg je in overmaat toe, wanneer je een carbonaat wilt terugtitreren? Zuur, base, reductor of oxidator? Geef uitleg m.b.v. een reactievergelijking.

Op de bovenstaande vraag heb ik de volgende reactievergelijking gevonden:
CO32- + 2 H+ -> CO2(g) + H2O

Nu weet ik niet zeker of deze reactie aflopend is of in evenwicht.
Mijn vraag is dus, is deze reactie goed of moet hij zo zijn:
CO32- + 2 H+ <-> CO2(g) + H2O

Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 december 2011 - 19:16

Reacties met sterke zuren zijn altijd aflopend, dus...?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

wesleyc

    wesleyc


  • >25 berichten
  • 99 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 december 2011 - 22:07

EN er ontstaat een gas, dat verdwijnt uit je vloeistof.
Evenwicht wordt dus niet bereikt als niet met een sterk zuur zou werken bijv. :)

Veranderd door wesleyc, 01 december 2011 - 22:08






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures