Springen naar inhoud

Massa percentage stikstof


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Fxed

    Fxed


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 december 2011 - 14:47

Hallo,

Ik heb laatst een terugtitratie gedaan met ammonium.
Ik heb hierbij 0,9930 gram opgelost in maatkolf van 250 mL.
Ik heb hiervan 25 mL gepipeteerd en heb ook 25 mL 0,1503 M NaOH gebruikt.
Nadat alle NH3 was weggereageerd, heb ik getitreerd met 23,17 mL HCl van 0,1003 M.

Nu heb ik de vraag hoe je de massapercentage van stikstof in Ammonium berekent.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 december 2011 - 15:08

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst. En wat heb je zelf al bedacht?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 04 december 2011 - 17:42

Begin eens met het opstellen van de reactievergelijking van het ammoniumion met de NaOH oplossing.

En reken eens uit hoeveel mmol NaOH je hebt toegevoegd.

#4

Fxed

    Fxed


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 december 2011 - 20:12

Nou het aantal mol Zoutzuur is 0,1003 x 23,15 = 2,321945 mmol
Het aantal mol Natronloog is 0,1503 x 25 = 3,7575 mmol
de molverhouding tussen de reacties is 1:1, dus aantal mol natronloog wat was weggereageerd met de NH4 is 3,7575 - 2,321945 = 1,435555 mmol OH. Ook hier is de verhouding 1:1, dus ook 1,435555 mmol NH4.
Maar hoe moet ik nu verder?

#5

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 04 december 2011 - 20:38

Je hebt uit de maatkolf van 250 ml 25 ml gepipetteerd.
In deze 25 ml zit volgens jouw berekening 1,436 mmol NH4+.
Hoeveel mmol NH4+ zat er nu in de maatkolf en dus ook in het monster?

#6

Fxed

    Fxed


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 december 2011 - 20:42

Moet je dat dan x 10 vermedigvuldigen?
dus 1,435555 x 10 = 14,35555 mmol.

#7

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 04 december 2011 - 20:51

Ja, want als in 1/10 deel van het monster 1,436 mmol zit, zit in het gehele monster 10 x zoveel dus 14,36 mmol.

In het monster zit dus 14,36 mmol NH4+

Hoeveel mmol N zit nu in het monster en hoeveel mg is dat?


Voor de berekening is het niet nodig maar ik ben nieuwsgierig welke stof je hebt afgewogen.

#8

Fxed

    Fxed


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 december 2011 - 21:01

Er stond eigenlijk niet precies welke stof het was. We moesten dat bij de vragen gaan raden.

maar moet ik dus nu dan die 14,35555 mmol x MM van N doen? Of gaat het toch anders?

#9

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 04 december 2011 - 21:08

Ja, dat is goed. Je krijgt dan het aantal mg N.

Nu nog het massapercentage N in je monster berekenen.

#10

Fxed

    Fxed


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 december 2011 - 21:30

dat is toch gewoon de massa die is gegeven / MM NH4.
en dit maal de MM van N?

#11

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 04 december 2011 - 21:53

Nee, zo bereken je het aantal mg N als het monster alleen uit ammonium, NH4+ zou bestaan maar dat kan niet. Een potje met alleen NH4+ bestaat niet.

Om misverstanden te voorkomen:
Welke naam van de stof stond er nu precies op het potje of in de opgave?
En wat moet je uitrekenen ? De volledige en letterlijke vraag graag.

#12

Fxed

    Fxed


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 december 2011 - 22:07

Er staat N-Bepaling in monster met ammoniumzout.
Ik kan niks vinden over welk zout het precies is.
Alleen dat het monster NH4, Na en OH bevat.

#13

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 04 december 2011 - 22:26

OK, het is dus een ammoniumzout (kun je een voorbeeld geven van een ammoniumzout?) en je moet het stikstofgehalte ervan bepalen. We waren dus op de goede weg.

Je hebt afgewogen 993,0 mg ammoniumzout en dit bevat 14,36 mmol NH4+

Hoeveel mmol N zit er nu in het monster ammoniumzout en hoeveel mg N is dat?

#14

Fxed

    Fxed


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 december 2011 - 17:26

is et dan dat mmol N = mmol NH4 en dan delen door MM van N?

En dan op het laatste deel je die gram N door ingewogen massa.

Kom je dan zo op het massapercentage?

#15

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 05 december 2011 - 17:45

dat mmol N = mmol NH4

Dat is juist. En hoeveel mmol N zit er dan dus in het ammoniumzout dat je hebt afgewogen?

en dan delen door MM van N?

Dit is helaas niet goed.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures