Springen naar inhoud

Zuur karakter


  • Log in om te kunnen reageren

#1

SophieR

    SophieR


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 december 2011 - 12:38

Hallo,

De vraag in de cursus was om de zuursterkte van Fe3+ en Al3+ te vergelijken. Nu zeggen ze dat Fe+3 een covalent bindingskarakter heeft (wegens de vacante orbitalen) en dat Al+3 een edelgasconfiguratie heeft zodat er geen vacante (lege) atoomorbitalen zijn. Kan er iemand mij die uitleg verduidelijken? Ik zie wel in dat Fe3+ de 4S orbitaal dan leeg is, maar hoe komen ze dan aan die edelgasconfiguratie (8elektronen in de buitenste schil) van Al+3? Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 december 2011 - 14:14

Hoeveel elektronen heeft een Al3+-ion? Met welke configuratie komt dat overeen?
Anders gezegd: Wat is de elektronenconfiguratie van Al? Welke orbitalen zouden "wegvallen" wanneer je 3 elektronen wegneemt? Welke configuratie hou je dan over?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 december 2011 - 14:19

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures