Titratie, evenwichtsvoorwaarde

DaanBdr

Wij hebben met Scheikunde een practicum gedaan, maar ik kom momenteel niet uit de berekeningen.

We hebben getitreerd: in de buret HCl-oplossing (0,099M) en in de erlenmeyer 10ml Na2CO3. IK heb 17,90ml HCL-oplossing toegevoegd aan de erlenmeyer met Na2CO3.

Hiermee kan je het aantal mmol HCL uitrekenen: 17,9x0,099 = 1,77mmol HCL.

Dit is de reactie van de HCL met de Na2CO3.

H3O+ (aq) + CO32- (aq) -> HCO3- (aq) + 2 H2O (l).

CO32- (aq) + H2O (l) -> HCO3- (aq) + OH- (aq)

We hebben ook de pH gemeten van de Na2CO3 zoals deze oorspronkelijk was: 10.91. Hiermee konden we de concentratie CO3 uitrekenen: pOH = 14-10,91 = 3,01. 10^-3.1 = 8,1x10^-4.

De Kb = [HCO3-] x [OH-] / [CO32-], maar hoe kom je aan de concentraties HCO3- en OH-?

Want hier loop ik totaal vast.

Alvast bedankt

Daan

NW_

Kijk nog eens naar je reactievergelijking. Deze klopt niet. De juiste versie wordt:

Na₂CO₃ + 2 HCl --> 2 NaCl + H₂O + CO₂

Bijgevolg zie je dat 1 mol natriumcarbonaat reageert met 2 mol waterstofchloride. Bereken hieruit uw concentratie aan natriumcarbonaat. Vervolgens weet je hoeveel CO₃^2- er aanwezig is in de oplossing. Je laatste vergelijking is correct:

CO₃^2- + H₂O <=> HCO₃^- + OH^- => Kb = (HCO₃^-) . (OH^-) / (CO₃^2-)

De Kb is normaal gezien gekend ( indien niet gegeven, opzoeken in een tabel). ook de concentratie aan CO₃^2- ionen in uit de titratie gekend. Je ziet dat (HCO₃^-) = (OH^-) = x

Of anders gesteld: Kb = (x²)/(CO₃^2-)

Hieruit moet je de concentratie aan HCO₃^- kunnen vinden.

Marko

NW_ schreef:Kijk nog eens naar je reactievergelijking. Deze klopt niet. De juiste versie wordt:

Na₂CO₃ + 2 HCl --> 2 NaCl + H₂O + CO₂

Als we het dan helemaal netjes willen doen:

CO₃^2- + 2 H⁺ Afbeelding

CO₂ + H₂O

Want er is geen Na₂CO₃ aanwezig en na afloop ook geen NaCl.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Titratie, evenwichtsvoorwaarde

Titratie, evenwichtsvoorwaarde

Re: Titratie, evenwichtsvoorwaarde

Re: Titratie, evenwichtsvoorwaarde