Springen naar inhoud

Bepalen van kristalwater in kristalsoda dmv titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

FrostingNL

    FrostingNL


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 december 2011 - 22:57

Hallo allemaal,

ik kom er niet uit. De opdracht was dmv een titratie met zoutzuur bepalen hoeveel moleculen kristalwater er in 2,0 gram kristalsoda aanwezig was.
HCl = 0,09984 M
Gem gebruikt: 19,49 mL

Vraagstelling:

1. Weeg ongeveer 2 g gekristalliseerrd natriumcarbonaat nauwkeurig af. Breng het kwantilatief over in een 10mL maatkolf en voeg zoveel water toe dat deze ongeveer half vol is. Zwenk tot opgelost is. Vul daarna aan tot de streep en homogeniseer de oplossing.
2. Pipetteer 10,00 mL van de natriumcarbonaatoplossing in een erlenmeyer en titreet met 0,100M HCl-oplossing.


reactie vergelijking:
2 H+ + CO32- ../mods/chem/rightarrow.gif H2CO3
Er is dus 0,09984*19,49 = 1,946x10-3 mol H+
verhouding 2 : 1
Dus 0,973x10-3 mol Na2CO3 per 10 mL, dus /10, maar dat was per 100mL, dus in totaal x10, dus kom je uit op 9,73x10-3 Na2CO3
Molmassa Na2CO3 = 106,0 gram.
106*9,73x10-3 = 1,03 gram.

2,00 - 1,03 gram = 0,97 gram H2O
1 mol = 18,02 gram
dus 1 gram = 1 / 18,02 = 0,0555 mol.
0,0555*0,97 = 0,0538 mol H2O
Je moet molverhoudingen weten, dus:
9,73x10-3/0,0538 = 0,18 H2O

.. Dat klopt niet lijkt mij? Want volgens mij ligt het rond de 10.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 10 december 2011 - 23:20

dus kom je uit op 9,73x10-3 mol Na2CO3
2,00 - 1,03 gram = 0,97 gram H2O
1 mol = 18,02 gram
dus 1 gram = 1 / 18,02 = 0,0555 mol H2O

Tot zover is het bijna goed. Je hebt niet 1 gram water maar 0,97 gram.
Even corrigeren voor 0,97 gram en dan de molverhouding opnieuw berekenen.

#3

FrostingNL

    FrostingNL


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 december 2011 - 23:27

Tot zover is het bijna goed. Je hebt niet 1 gram water maar 0,97 gram.
Even corrigeren voor 0,97 gram en dan de molverhouding opnieuw berekenen.


Dat had ik in die regel daaronder al gedaan :)
"0,0555*0,97 = 0,0538 mol H2O"

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 10 december 2011 - 23:34

Je hebt gelijk ik was te snel.

Maar schrijf het aantal mol Na2CO3 en het aantal mol H2O eens op dezelfde manier. ..... x 10-3
Wellicht zie je dan wat je niet goed doet.

#5

FrostingNL

    FrostingNL


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 december 2011 - 23:40

Sorry ja natuurlijk, ik mag de ene niet met mmol doen en de ander met mol, moet natuurlijk met hetzelfde :)
Dan krijg ik 18 H2O, dat zal dan wel het goede antwoord zijn :)
Tenminste beter dan mijn 0,018..

Bedankt :)

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 10 december 2011 - 23:46

Nee, dat is niet goed. Je hebt 9,73 x10-3 mol Na2CO3 en 53,8 x10-3 mol water.
Hoeveel mol water heb je dan op 1 mol Na2CO3

#7

FrostingNL

    FrostingNL


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 december 2011 - 23:51

Aaah, op die manier :)
Dan heb je 53,8x10-3 / 9,73x10-3 = 5,5 dus 6 H2O op 1 mol Na2CO3

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 december 2011 - 00:01

Dan heb je 53,8x10-3 / 9,73x10-3 = 5,5 dus 6 H2O op 1 mol Na2CO3

Klopt maar twee kleine opmerkingen. Je werkt steeds met drie of vier significante cijfers en je rondt af op maar één cijfer en het is natuurlijk 6 mol H2O op 1 mol Na2CO3 of 6 H2O op 1 Na2CO3 maar dat laatste weet je wel denk ik.

#9

FrostingNL

    FrostingNL


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2011 - 00:05

Ja ik moet het nog een beetje netjes ordenen in m'n verslag, maar dat doe ik morgen wel :P
En ja, dat had ik al :)

Super bedankt! :) Blijkt toch hoe handig het kan zijn om met dezelfde machten te werken :)
Nogmaals bedankt :P

#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 december 2011 - 00:09

Graag gedaan, ik blijf scheikunde een leuk vak vinden.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures