Springen naar inhoud

Titratie (berekening)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

crado

    crado


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 december 2011 - 18:15

Bij ons in de les hebben we een oefening op neerslagtitratie gezien. Deze was de titratie van 10ml 0,1M NaCl met 0,1M AgNO3. dus er wordt een neerslag van AgCl gevormd. Hiervan moesten we pCL uitzetten ifv het volume AgNO3 toegevoegd. Deze opgave kan ik berekenen. Maar nu komt dus mijn vraag. Thuis moesten we deze opgave opnieuw maken maar dan met Ag2SO4 (ik veronderstel dat dit dan de gevormde neerslag is) nu snap ik niet goed hoe ik dit moet berekenen voor, na en op het equivalentiepunt.

Kan iemand mij hierbij helpen?

Groetjes en alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

crado

    crado


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 december 2011 - 18:30

Titratie van 20 ml NaCl 0,1M met 0,1M Ag2SO4. Bereken PCl voor het EP(5ml) op het EP en na het EP (25ml)

maar ik weet niet waar ik juist die factor 2 moet invoeren van Ag2SO4

#3

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 december 2011 - 20:51

De eerst logische opmerking van mijn kant is:
Stel eerste de kloppende reactievergelijking op; dat is de bron voor je berekeningen.
Dan zul je zien hoeveel mol Ag2SO4 met hoeveel mol NaCl reageert.

** Probeer om met sub/superschrift te werken, dat leest veel fijner. Bovendien is daar is een functie voor: zie ook hier. **
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#4

crado

    crado


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2011 - 10:55

ik weet dat 1 mol Ag2SO4 reageert met 2 mol NaCl

ik zal even het voorbeeld uitschrijven van de oefening die ik wel snap:
Titratie van 20ml 0,1M NaCl met 0,1M AgNO3.

Voor EP -> 5mL
Cl- + Ag+ --> AgCl
2mmol 0,5mmol /
-0,5 -0,5 +0,5
------------------------------------
1,5mmol / 0,5mmol

[Cl-]= 1,5mmol/25ml
[Cl-]=0,06
pCl-=-log0,06=1,22

op EP -> 20ml
Cl- + Ag+ --> AgCl
2mmol 2mmol /
-2 -2 +2
--------------------------------------
/ / 2mmol


Ks=[Ag+]*[Cl-]
Ks=[Cl-]≤
Ks=1,77*10-10
[Cl-]=√ 1,77*10-10
[Cl-]=1,33*10-5
pCl-=-log1,33*10-5 =4,87



Na EP -> 25ml
Cl- + Ag+ --> AgCl
2mmol 2,5mmol /
-2 -2 +2
-------------------------------------
/ 0,5mmol 2mmol

Ks=[Ag+]*[Cl-]
1,77*10-10=(0,5mmol/45ml)*[Cl-]
[Cl-]=1,59*10-9
pCl-=8,79




Maar nu moesten we dus werken met Ag2SO4 en weet ik niet waar ik rekening moet houden met die factor 2

#5

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 december 2011 - 15:48

Het is voor mij nogal lang geleden, maar ik meen me te herinneren dat dan het kwadraat van [Cl-] geldt; [Cl]2 dus.
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 december 2011 - 16:12

Als het gevormde neerslag Ag2SO4 is, dan zijn je beginstoffen AgNO3 en Na2SO4

Voor het oplossen van Ag2SO4 geldt:

Ag2SO4 ../mods/chem/rightleftharpoons.gif 2 Ag+ + SO42-

De bijbehorende evenwichtsconstante is

Ks = [Ag+]2[SO42-]

omdat er 2 Ag+ aan de rechterkant van de pijl staat.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 december 2011 - 16:34

Ah, dan zat ik toch verkeerd. Ik zat al te twijfelen....

Bedankt Marko voor de duidelijkheid!
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#8

crado

    crado


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2011 - 18:01

oke bedankt voor jullie hulp





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures