Springen naar inhoud

Vormingsenthalpie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 december 2011 - 17:18

Hallo,
Ik snap niet waarom in het citaat wordt gezegd dat de standaardvormingsenthalpie altijd 0 is. Kan er dan nooit warmte vrijkomen bij chemische reacties tussen enkelvoudige stoffen ofzo?? :)

"De standaardvormingsenthalpie H H°f is de reactie-enthalpie (enthalpieverandering) die optreedt bij de
vorming van één mol van een verbinding uit enkelvoudige stoffen onder standaardvoorwaarden. Ze
wordt uitgedrukt in kJ/mol.
De standaardvormingsenthalpie van enkelvoudige stoffen is steeds gelijk aan 0!"

Bedankt! :)

Veranderd door mcfaker123, 14 december 2011 - 17:31


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 december 2011 - 18:11

Het volgende voorbeeld:

S(v) + O2(g)  SO2(g) H° = -296kJ/mol

Beiden zijn enkelvoudige stoffen en er wordt 1 mol gevormd en het voldoet aan de standaardvoorwaarden.

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 14 december 2011 - 18:18

Om te begrijpen waarom de standaard vormingsenthalpie van diverse stoffen 0 is moet je dit topic lezen, vooral mijn bericht #8.

Het is dus gewoon een kwestie van internationale afspraak.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures