Springen naar inhoud

Zuur of base gebruiken?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

waterstofcarbonaat

    waterstofcarbonaat


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 15:04

Hallo,

Ik ben bezig met een praktische opdracht voor scheikunde, waarbij we handmatig de concentratie waterstofcarbonaat in zeezout moeten bepalen.
Waterstofcarbonaat (HCO3) is een amfolyt, dus kan zowel met een zuur als een base reageren. De vraag is dus of we het best een zuur of base kunnen gebruiken voor de titratie en waarom.

Als iemand mij hiermee zou kunnen helpen :) , bij voorbaat dank.


Mvg,
Bennie

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jaimy11

    Jaimy11


  • >250 berichten
  • 614 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 16:15

Hallo,

Ik ben bezig met een praktische opdracht voor scheikunde, waarbij we handmatig de concentratie waterstofcarbonaat in zeezout moeten bepalen.
Waterstofcarbonaat (HCO3) is een amfolyt, dus kan zowel met een zuur als een base reageren. De vraag is dus of we het best een zuur of base kunnen gebruiken voor de titratie en waarom.

Als iemand mij hiermee zou kunnen helpen :) , bij voorbaat dank.


Mvg,
Bennie


LaTeX is een zwak zuur, en ontleedt heel gemakkelijk.
Om die reden zou ik er voor kiezen niet van LaTeX naar LaTeX te gaan, en zou ik dus een base toevoegen. Ik ben geen expert op het gebied, maar dit leek mij wel logisch :)

#3

wesleyc

    wesleyc


  • >25 berichten
  • 99 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 16:42

Je kunt het beste naar CO32- gaan titreren.

Kijk eens hoe H2CO3 ook wel wordt aangeduid, een van die stoffen is een gas. En dat is niet gunstig voor je titratie want deze kan ontsnappen uit je oplossing. Denk aan cola die oud is :)

Veranderd door wesleyc, 15 december 2011 - 16:42


#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 december 2011 - 18:54

De vraag is dus of we het best een zuur of base kunnen gebruiken voor de titratie en waarom.


Het beste kun je allebei gebruiken en een terugtitratie doen.
HCO3- is een erg zwak zuur en dat maakt een standaard-titratie (met base) lastig.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 554 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 19:20

Het beste zal je inderdaad titreren met een sterk zuur (HCl). Optredende reactie:

HCO3- + HCl <=> CO32- + H2O

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 december 2011 - 12:22

Dat is in meer dan 1 opzicht fout.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

waterstofcarbonaat

    waterstofcarbonaat


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 december 2011 - 13:56

ow thx, maar het waterstofcarbonaat in zeezout is maar ongeveer 0,4%, aangezien dit percentage heel klein is, zouden er dan ook CO2 bellen optreden bij een reactie met een zuur?

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 december 2011 - 16:32

De hoeveelheid HCO3- in zeewater is kleiner dan de 0.4% die je noemt, namelijk ongeveer 2 mmol/L. Dat komt overeen met ongever 120 mg/L, 0.12% dus.
Maar wat misschien belangrijker is: De oplosbaarheid van CO2 is ongeveer 1,5 gram per liter. Er zullen dus geen bellen ontstaan.

Dat is echter geen probleem. Je kunt het opgeloste CO2 dat bij de terugtitratie ontstaat verwijderen door te koken.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures