Springen naar inhoud

Moeilijkheden oefening titratiemengsel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

wetenschappertjeinspe

    wetenschappertjeinspe


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 17:25

Goeie namiddag iedereen!
Morgen heb ik examen chemie, maar ik zit bij een heleboel vragen vast.
Ik weet niet of ik alle vragen in dit topic mag plaatsen dus zal ik ze in aparte plaatsen, aangezien het verschillende oefeningen zijn, met ook andere inhoud.

1) We titreren 50 ml HNO3-Oplossing met KOH-oplossing 0,2 M . Na het laten toedruppelen van 40 ml KOH oplossing bij de HNO3 oplossing wordt het equivalentie punt bereikt.

a) Wat is hier de titervloeistof?

Volgens mij KOH

b) Wat is de pH bij het EP ?

dit weet ik echt niet.

c) geef de moleculaire reactievergelijking van de reactie bij het EP.

ik denk : HNO3 + KOH -> H2O + KNO3

d) bereken de beginconcentratie van de HNO3-oplossing:

Ik heb :
HNO3 + KOH -> H2O + KNO3

c= n/V => n = c.V

= o.2 mol/l * 0.04
=0.008 mol

HNO3 + KOH -> H2O + KNO3
0.008 mol 0.008 mol

c=n/V
= 0.008/0.05
= 0.16 mol/l

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 17:57

a)De titervloeistof is de vloeistof die je vanuit je buret toevoegt aan de vloeistof in je erlenmeyer ( in dit geval dus inderdaad KOH.

b) Vermoedelijk heb je al pH-berekeningen gezien? Welk soort stof ontstaat uit de reactie van een zuur en en base. Met welke formule bereken je hiermee de pH hiervan?

De antwoorden die je formuleert op vraag c en vraag d zijn correct.

#3

wetenschappertjeinspe

    wetenschappertjeinspe


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 18:00

a)De titervloeistof is de vloeistof die je vanuit je buret toevoegt aan de vloeistof in je erlenmeyer ( in dit geval dus inderdaad KOH.

b) Vermoedelijk heb je al pH-berekeningen gezien? Welk soort stof ontstaat uit de reactie van een zuur en en base. Met welke formule bereken je hiermee de pH hiervan?

De antwoorden die je formuleert op vraag c en vraag d zijn correct.


Ik weet het niet, een gec. base en gec. zuur? Ik ken wel formules met de logaritmen, maar ik dacht dat de pH bij het EP altijd 7 was...

#4

wesleyc

    wesleyc


  • >25 berichten
  • 99 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 18:00

1) We titreren 50 ml HNO3-Oplossing met KOH-oplossing 0,2 M . Na het laten toedruppelen van 40 ml KOH oplossing bij de HNO3 oplossing wordt het equivalentie punt bereikt.

a) Wat is hier de titervloeistof?

Volgens mij KOH

correct

b) Wat is de pH bij het EP ?

dit weet ik echt niet.

Wat is een equivalentiepunt?
Welke hoeveelheden titrant en analyt hebben dan met elkaar gereageerd?
Welke stoffen bepalen nu dus de pH?

c) geef de moleculaire reactievergelijking van de reactie bij het EP.

ik denk : HNO3 + KOH -> H2O + KNO3

Alles is opgelost in water, wat reageert er dus met elkaar en wat ontstaat er?

d) bereken de beginconcentratie van de HNO3-oplossing:

Ik heb :
HNO3 + KOH -> H2O + KNO3

c= n/V => n = c.V

= o.2 mol/l * 0.04
=0.008 mol

HNO3 + KOH -> H2O + KNO3
0.008 mol 0.008 mol


c=n/V
= 0.008/0.05
= 0.16 mol/l

klopt.
Alleen bij het dikgedrukte vraag ik me af wat jouw gedachtegang is?
Je hebt dus gezien dat alles in verhouding 1:1 reageert?

Hmmz, in bericht vallen die 20 spaties weg die ertussen staan...

Veranderd door wesleyc, 15 december 2011 - 18:02


#5

wetenschappertjeinspe

    wetenschappertjeinspe


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 18:03

correct

Wat is een equivalentiepunt?
Welke hoeveelheden titrant en analyt hebben dan met elkaar gereageerd?
Welke stoffen bepalen nu dus de pH?


Alles is opgelost in water, wat reageert er dus met elkaar en wat ontstaat er?


klopt.
Alleen bij het dikgedrukte vraag ik me af wat jouw gedachtegang is?
Als je die nader zou willen toelichten.


Ik dacht het punt waarbij beide waarden aan elkaar gelijk zijn. De concentraties komen dan overeen, dat was ook hetgene wat ik schreef bij het dikgedrukte, maar misschien pastte dit eigenlijk niet in mijn antwoord.

#6

wesleyc

    wesleyc


  • >25 berichten
  • 99 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 18:40

de contraties zijn inderdaad gelijk, maar belangrijk daarbij is dat de stoffen ook 1:1 reageren.
Als de stoffen 1:2 reageren zijn de contraties namelijk niet gelijk op het eq.punt . Daar moet je dus ook rekening mee houden. Zo te lezen heb je hier wel over na gedacht.

Veranderd door wesleyc, 15 december 2011 - 18:42


#7

wetenschappertjeinspe

    wetenschappertjeinspe


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 18:49

Hoe kan ik mijn pH bereken op dit punt?

#8

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 19:36

Wel: op het equivalentiepunt zien we dus dat KNO3 en H2O gevormd wordt. in waterig midden is kaliumnitraat in ionen gesplitst :

KNO3 <=> K+ + NO3-
en H2O <=> (H3O+).(OH-)

Geen enkele van de stoffen zal verder reageren met water. Bijgevolg zal water dus de pH bepalen. Er geldt:

(H3O+)=(OH-) = Kw

of: (H3O+)= 10^-7

Bijgevolg kan gesteld worden dat de pH 7 is.

(Het is handig om te weten dat op het eindpunt van een titratie van gelijk welk sterk zuur, met gelijk welke sterke base op het eindpunt steeds een pH van 7 heerst).

#9

wetenschappertjeinspe

    wetenschappertjeinspe


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 19:43

Dus de pH waarde is op het EP gelijk aan 7 ?

#10

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 december 2011 - 19:45

offtopic:

Hmmz, in bericht vallen die 20 spaties weg die ertussen staan...

De forumsoftware accepteert geen spaties aan het begin van een regel, en niet meer dan 1 spatie tussen woorden of losse karakters.

voor correcte weergave van zaken die in kolommen moeten is een tabel vaak de beste oplossing. Zie de helpfunctie, en dan "Berichtopmaak: tabellen".
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#11

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 19:46

Dit klopt, wanneer een sterk zuur met sterke base wordt getitreerd, is op het eindpunt de pH 7.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures