Springen naar inhoud

Oefening evenwichtsreacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

wetenschappertjeinspe

    wetenschappertjeinspe


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 17:58

Hallo,

Ook deze oefening versta ik niet echt :

Bij 0 C bedraagt de evenwichtsconcentratie van de reactie 2NO2 -><- N2O; L =7.0 . Men sluit 0.50g NO2 op in een gesloten glazen buisje van 100 ml en koelt af tot 0 C. Bereken de massa's van beide gassen in het evenwichtsmengsel.

Kan iemand mij zeggen of ik juist zit?

PC150291_2_.JPG chemie.jpg

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

wetenschappertjeinspe

    wetenschappertjeinspe


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2011 - 22:58

Hallo,

Ook deze oefening versta ik niet echt :

Bij 0 C bedraagt de evenwichtsconcentratie van de reactie 2NO2 -><- N2O; L =7.0 . Men sluit 0.50g NO2 op in een gesloten glazen buisje van 100 ml en koelt af tot 0 C. Bereken de massa's van beide gassen in het evenwichtsmengsel.

Kan iemand mij zeggen of ik juist zit?

PC150291_2_.JPG chemie.jpg


Oei, ik zie nu dat ze nie klopt. Ik heb vergeten tot de te doen bij mijn formule van K.
Als ik dit uitwerk met (0.1-x) kom ik negatief uit...
Ook mijn aantal mol is volgens mij = 0.01 mol

dus volgt in de tabel (0.01)/0.1 =0.1 mol/l

Kan iemand zeggen waar ik fout zou zijn? Ergens kan het niet kloppen

Veranderd door wetenschappertjeinspe, 15 december 2011 - 23:07


#3

wetenschappertjeinspe

    wetenschappertjeinspe


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2011 - 13:35

Ik had deze vraag op t examen en heb het antwoord toch gevonden. Ik had te slordig gewerkt :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures