Oefening evenwichtsreacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 49
Oefening evenwichtsreacties
Hallo,
Ook deze oefening versta ik niet echt :
Bij 0 ° C bedraagt de evenwichtsconcentratie van de reactie 2NO2 -><- N2O; L =7.0 . Men sluit 0.50g NO2 op in een gesloten glazen buisje van 100 ml en koelt af tot 0 ° C. Bereken de massa's van beide gassen in het evenwichtsmengsel.
Kan iemand mij zeggen of ik juist zit?
Ook deze oefening versta ik niet echt :
Bij 0 ° C bedraagt de evenwichtsconcentratie van de reactie 2NO2 -><- N2O; L =7.0 . Men sluit 0.50g NO2 op in een gesloten glazen buisje van 100 ml en koelt af tot 0 ° C. Bereken de massa's van beide gassen in het evenwichtsmengsel.
Kan iemand mij zeggen of ik juist zit?
-
- Berichten: 49
Re: Oefening evenwichtsreacties
Oei, ik zie nu dat ze nie klopt. Ik heb vergeten tot de ² te doen bij mijn formule van K.wetenschappertjeinspe schreef:Hallo,
Ook deze oefening versta ik niet echt :
Bij 0 ° C bedraagt de evenwichtsconcentratie van de reactie 2NO2 -><- N2O; L =7.0 . Men sluit 0.50g NO2 op in een gesloten glazen buisje van 100 ml en koelt af tot 0 ° C. Bereken de massa's van beide gassen in het evenwichtsmengsel.
Kan iemand mij zeggen of ik juist zit?
[attachment=9076:PC150291_2_.JPG][attachment=9075:chemie.jpg]
Als ik dit uitwerk met (0.1-x)² kom ik negatief uit...
Ook mijn aantal mol is volgens mij = 0.01 mol
dus volgt in de tabel (0.01)/0.1 =0.1 mol/l
Kan iemand zeggen waar ik fout zou zijn? Ergens kan het niet kloppen
-
- Berichten: 49
Re: Oefening evenwichtsreacties
Ik had deze vraag op t examen en heb het antwoord toch gevonden. Ik had te slordig gewerkt