Springen naar inhoud

Titratiecurve tekenen van een h2c2o4 oplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Poletanski

    Poletanski


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2011 - 20:35

Hallo,

op school hebben we de opdracht gekregen om een titratiecurve te tekenen van 20 ml ~ 0,1 M H2C2O4 met 0,1 M NaOH.
We hebben gegeven gekregen dat de pKz 1,17 is en 4,27.

ik ben dus begonnen met te zeggen dat oxaalzuur (H2C2O4) een zwak zuur is.

De formule is dan
pH= 1/2 pKz + 1/2 pCz
= 1,17/2 - log (0,1)
=1,08

Nagaan van de randvoorwaarde (Cz>>[H30+]>>[OH-]) kwam ik uit: 10^-1 >> 10^-1.18>>10^-12,82
De eerste voorwaarde klopt niet dus moet ik de pH berekenen via de algemene uitdrukking:

[H3O+] = Kz (Cz - [H3O+] + [OH-])/(Cb + [H3O+] - [OH-])
Cb en OH kunnen we schrappen. [H3O+] stel ik gelijk aan x waardoor ik een tweedegraadsvergelijking krijg met discriminant 0,031...
x is dan 0,055...
De pH is dan - log x = 1,26

Deze uitkomst klopt niet aangezien hij groter is dan mijn pKz!

Weet iemand waar er een fout zit ? Bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2133 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 december 2011 - 15:24

x is dan 0,055... De pH is dan - log x = 1,26

Ik krijg hier, als ik geen rekening houd met de tweede ionisatietrap, dezelfde antwoorden uit.

[H+] = [HZ-] = 0,055 M en de pH = 1,26

Deze uitkomst klopt niet aangezien hij groter is dan mijn pKz!

Oxaalzuur is een sterk (zwak) zuur. Het ionisatie-evenwicht ligt rechts. Daardoor is [HZ-] groter dan [H2Z] en is de pH hoger dan de pKz.
Naar mijn idee klopt het dus wel.

Wat zou je moeten toevoegen om te verkrijgen dat pH=pKz?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures