Waarom is het voor het element C niet beter om van 2s en halfvol te maken en van 2p een halfvol?
En voor het element F een halfvol 2s en gansvol 2p ?
En waarom wordt het orbitaaldiagram van Cr dan anders opgevuld?
Laatste berichten
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Orbitaaldiagram
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10.563
Re: Orbitaaldiagram
Het 2s -orbitaal ligt behoorlijk wat lager in energie dan 2p. Het is in alle gevallen dus energetisch gunstiger om eerst 2p helemaal te vullen alvorens aan de p-orbitalen te beginnen.
Bij Cr heb je te maken met 4s en 3p-orbitalen. Die liggen veel dichter bijeen in energie. Dan gaan andere zaken een rol spelen. Het is energetisch gunstig om in alle 5 de p-orbitalen 1 elektron te hebben, dat maakt dat de lading van de betreffende elektronen netjes met een bolvormige symmetrie rond de kern zit verdeeld
Bij Cr heb je te maken met 4s en 3p-orbitalen. Die liggen veel dichter bijeen in energie. Dan gaan andere zaken een rol spelen. Het is energetisch gunstig om in alle 5 de p-orbitalen 1 elektron te hebben, dat maakt dat de lading van de betreffende elektronen netjes met een bolvormige symmetrie rond de kern zit verdeeld
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
