Springen naar inhoud

Hcl even sterk of zwakker zuur dan hclo4 afhankelijk van solvent?!


  • Log in om te kunnen reageren

#1

JeanJean

    JeanJean


  • >250 berichten
  • 393 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 december 2011 - 15:59

Ik zit met een vervelend probleem. Ik las in m'n cursus:

HCl is een even sterk zuur als HClO4 in water als solvent, maar in azijnzuur als solvent is het een zwakker zuur dan HClO4.

Nu vraag ik me natuurlijk af hoe dit komt?! Iemand die dit weet? Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 december 2011 - 16:31

Ik weet niet waar je cursus die wijsheid vandaan heeft, maar HClO4 is ook in water een sterker zuur dan HCl.

Deze tabel geeft een pKa van -10 voor HClO4 en -8 voor HCl, toch een verschil van twee ordegroottes.

In de praktijk betekent dat verschil niets; beide zuren zijn volledig gedissocieerd en een zuur-basereactie met een zwakke of sterke base zal bij allebij aflopend zijn. Maar het verschil is er.

Misschien dat er in de praktijk wl verschil zit met azijnzuur als oplosmiddel, of misschien bedoelt men dat het verschil in azijnzuur groter is dan in water, maar zonder dat duidelijk is op welke data de gedane bewering is gebaseerd, valt daar niets zinnigs over te zeggen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 december 2011 - 17:18

Je kiest een in feite een solvent dat zuurder is dan water. Dit (zuur) solvent zal minder geneigd zijn om een proton op te nemen waardoor je de onderlinge zuursterkte kan vergelijken. Op die manier zal de reactie met HClO4 meer aflopend zijn dan deze met HCl.

HClO4(az) + HOAc(az) ../mods/chem/rightleftharpoons.gif ClO4-(az) + H2OAc+(az)
HCl(az) + HOAc(az) ../mods/chem/rightleftharpoons.gif Cl-(az) + H2OAc+(az)

De Ka van de eerste reactie zal dan ook groter zijn dan deze van de tweede reactie.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 december 2011 - 17:32

De Ka van de eerste reactie zal dan ook groter zijn dan deze van de tweede reactie.


Dat ligt maar net aan de relatieve stabiliteit van de diverse gevormde ionen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

JeanJean

    JeanJean


  • >250 berichten
  • 393 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 december 2011 - 16:26

Dank!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures