Ik zit met een vervelend probleem. Ik las in m'n cursus:
HCl is een even sterk zuur als HClO4 in water als solvent, maar in azijnzuur als solvent is het een zwakker zuur dan HClO4.
Nu vraag ik me natuurlijk af hoe dit komt?! Iemand die dit weet? Alvast bedankt
Laatste berichten
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
14:55
wig
-
14:55
Herleiden afmetingen vanaf een foto 20
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Hcl even sterk of zwakker zuur dan hclo4 afhankelijk van solvent?!
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10.563
Re: Hcl even sterk of zwakker zuur dan hclo4 afhankelijk van solvent?!
Ik weet niet waar je cursus die wijsheid vandaan heeft, maar HClO4 is ook in water een sterker zuur dan HCl.
Deze tabel geeft een pKa van -10 voor HClO4 en -8 voor HCl, toch een verschil van twee ordegroottes.
In de praktijk betekent dat verschil niets; beide zuren zijn volledig gedissocieerd en een zuur-basereactie met een zwakke of sterke base zal bij allebij aflopend zijn. Maar het verschil is er.
Misschien dat er in de praktijk wél verschil zit met azijnzuur als oplosmiddel, of misschien bedoelt men dat het verschil in azijnzuur groter is dan in water, maar zonder dat duidelijk is op welke data de gedane bewering is gebaseerd, valt daar niets zinnigs over te zeggen.
Deze tabel geeft een pKa van -10 voor HClO4 en -8 voor HCl, toch een verschil van twee ordegroottes.
In de praktijk betekent dat verschil niets; beide zuren zijn volledig gedissocieerd en een zuur-basereactie met een zwakke of sterke base zal bij allebij aflopend zijn. Maar het verschil is er.
Misschien dat er in de praktijk wél verschil zit met azijnzuur als oplosmiddel, of misschien bedoelt men dat het verschil in azijnzuur groter is dan in water, maar zonder dat duidelijk is op welke data de gedane bewering is gebaseerd, valt daar niets zinnigs over te zeggen.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 3.963
Re: Hcl even sterk of zwakker zuur dan hclo4 afhankelijk van solvent?!
Je kiest een in feite een solvent dat zuurder is dan water. Dit (zuur) solvent zal minder geneigd zijn om een proton op te nemen waardoor je de onderlinge zuursterkte kan vergelijken. Op die manier zal de reactie met HClO4 meer aflopend zijn dan deze met HCl.
HClO4(az) + HOAc(az)
ClO4-(az) + H2OAc+(az)
HCl(az) + HOAc(az) Cl-(az) + H2OAc+(az)
De Ka van de eerste reactie zal dan ook groter zijn dan deze van de tweede reactie.
HClO4(az) + HOAc(az)
ClO4-(az) + H2OAc+(az)HCl(az) + HOAc(az)
Cl-(az) + H2OAc+(az)De Ka van de eerste reactie zal dan ook groter zijn dan deze van de tweede reactie.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 10.563
Re: Hcl even sterk of zwakker zuur dan hclo4 afhankelijk van solvent?!
De Ka van de eerste reactie zal dan ook groter zijn dan deze van de tweede reactie.
Dat ligt maar net aan de relatieve stabiliteit van de diverse gevormde ionen.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
