Springen naar inhoud

Titratie van een zuurmengsel met een sterk en een zwak zuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

JeanJean

    JeanJean


  • >250 berichten
  • 393 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 december 2011 - 16:29

Stel ik heb een mengsel van een sterk zuur (bv. HCl) en een zwak zuur (bv. CH3COOH). Veronderstel dat ze in equimolaire hoeveelheden voorkomen.

Als ik nu titreer met een sterke base, NaOH, zal dit eerst gaan 'inwerken' op HCl. Maar waarom is mijn vraag? Waarom reageert het niet eerst met het zwak zuur?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Thomas93

    Thomas93


  • >25 berichten
  • 57 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 december 2011 - 16:35

Gezien HCl een zr sterk zuur is zal de [H] concentratie in de oplossing vooral bestaan uit H+afkomstig van HCl (dit splitst namelijk volledig wegens zeer grote Ka waarde, iets van een 2*10^6 als ik mij niet vergis). CH3COOH is een zwak zuur en zal maar in kleine mate splitsen. De OH- van de NaOH zullen reageren met de H+, die nagenoeg allemaal afkomstig zijn van HCl (de H+ afkomstig van HOAc is nagenoeg verwaarloosbaar tov die afkomstig van CH3COOH).

Veranderd door Thomas93, 22 december 2011 - 16:35


#3

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 december 2011 - 10:58

Als aanvulling:

Hoe ligt het evenwicht van azijnzuur in water, wetende dat er een enorme hoeveelheid H+ aanwezig is door toevoegen van HCl?
CH3COOH ../mods/chem/rightleftharpoons.gif CH3COO- + H+
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 december 2011 - 00:09

Waar de H+ vandaan komen is niet zo belangrijk. Waar het om gaat is waarom er netto eerst H+ wegreageert en niet het zwakke zuur HZ. Dat kun je inzien door het om te draaien. Stel dat HZ zou wegreageren, je krijgt daardoor Z- in je oplossing. Maar de pH verandert door deze reactie niet. Er is dus nog een hoop H+ aanwezig in de oplossing, en dat zal willen reageren met de zwakke base Z- die je hebt gevormd. Zelfs als de base die je toevoegt reageert met het zwakke zuur HZ, zal en dus op dat moment netto uiteindelijk een reactie optrden waarbij H+ wordt verbruikt en geen HZ.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures