Springen naar inhoud

[Scheikunde] Gewicht van Magnesiumoxide


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 14 oktober 2005 - 21:12

Voor een PO moesten een klasgenote en ik stukken magnesiumlint van 20 cm verbranden.
Voor we met de proef begonnen, moesten we het lint wegen. Daarna moesten we het verbranden en dan weer wegen.

Het gewicht van het reactieproduct moet dan meer worden, maar bij ons werd het minder :shock:

Bij de oorspronkelijke opdracht van het PO moesten uit de resultaten de formule van magnesiumoxide afleiden, maar aangezien het bij was mislukt, is de opdracht veranderd.

Wij moeten nu beschrijven hoe we de hierboven beschreven opdracht zouden doen als het was gelukt en verklaren waarom het niet kan..

Wat wij nu niet begrijpen is wat er mis is gegaan.
Onze leraar gaf ons 'een tip' tijdens de proef: we moesten rondom de vlam kijken.. (?)

Kan iemand ons helpen??

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 oktober 2005 - 22:16

2 Mg(s) + O2(g) --> 2 MgO(s)

dat kan niet anders.

Als het eindresultaat een kleinere massa heeft kan dat haast niet anders betekenen of je bent product kwijtgeraakt. Ging het misschien zo heftig dat kleine stukjes magnesium door de vlam zijn meegesleurd zodat je magnesium(oxide)poeder de lucht in hebt geblazen? Bedoelt je leraar misschien dat je kleine vonkjes (brandende stukjes magnesium) in je vlam had kunnen zien? Of misschien gloeiende vliegasdeeltjes van magnesiumpoeder boven je vlam?


Andere verklaringen:
-je was verkouden en hebt tijdens de proef moeten niesen.
-dit soort proefjes verpest de lucht dus stonden ramen en deuren in het practicumlokaal tegen elkaar open
-je hebt ergens een (ernstige) weegfout gemaakt.
-1e wet van Murphy: in any field of endeavour, anything that can go wrong, will eventually go wrong.

Als je leraar al zoiets voorspelde, is de bedoeling van de proef (op basis van massatoename uitrekenen hoeveel zuurstofatomen door een MG-atoom worden gebonden) bijvoorbaat mislukt. Dan kan de enige zinnige bedoeling van de proef nog zijn om je te laten zien dat er soms meer gebeurt dan je waarneemt, en dat je dus heel kritisch naar je proefopstelling moet kijken.

succes
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8246 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 oktober 2005 - 22:23

Doordat magnesium vrij heftig verbrand kunnen er natuurlijk deeltjes in de lucht ontsnappen.

Magnesium verbrand tot Magnesium oxide. In forumule vorm:
2 Mg(s) + 02(g) :shock: 2 MgO(s)

De zuurstof die bij voor de verbranding in gasvorm was werd niet meegewogen. Na de verbranding zat dit echter in een verbinding die in vaste toestand verkeerd. Dit is te wegen (gas toestand daarentegen niet)

Om jou voorbeeld aan te houden (ik weet niet hoeveel je lint woog, daarom ga ik uit van 10 gram Mg)

10 gram Mg

1 Mol Mg weegt 24,31 gram.

10 gram Mg is dus 0,41 Mol Mg.

de reactie verhouding is:
uit 2 mol Mg ontstaat 2 mol MgO.

1 mol MgO weegt 40,31 gram.

Er is echter 0,41 mol Mg verbrand. Hieruit ontstaat ook 0,41 mol MgO.

0,41 mol MgO weegt: 16,53 gram.

om het percentage te bepalen waarmee de massa toeneemt na verbranding kan je zeggen: 16,53/10*100%=165%.
165%-100%=65% gewichtstoenamen.

Als je dit weet zou je ook nog kunnen bepalen hoeveel mol Mg er is ontstapt.

stel dat je niet op 16,53 gram uitkwam, maar op een totaal van 9,6 gram. (om maar een voorbeeld te kiezen)

er is dus in totaal 16,53 gram-9,6 gram=6,93 gram. er is dus in totaal 6,93 gram MgO niet meegewogen (ontstapt).

aangezien we te maken hadden met een massa toename van 65% kunnen we snel zeggen dat:
6,93 gram = 165%
0,042 gram = 1 %

4,2 gram = 100 %

4,2 gram Mg is er dus ontsnapt. 1 mol Mg weegt 24,31 gram
0,17 mol Mg is dus ontsnapt. Het 'ontsnappings percentage is dus:

4,2 gram van een totaal van 10 gram Mg.

4,2gram/10 gram *100%= 42%
"Meep meep meep." Beaker





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures