Springen naar inhoud

Oxidatiegetal


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jones123

    jones123


  • >25 berichten
  • 92 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 december 2011 - 13:55

De reductiehalfreactie van Cr2O72- / 2Cr3+ in mijn boek is:

Cr2O72- + 14H+ + 6e- ../mods/chem/rightleftharpoons.gif 2Cr3+ + 7H2O

Maar als je de oxidatiegetallen neemt van Cr in Cr2O72- krijg je eerst +6 en bij het tweede +3
Nu snap ik niet waarom er in de halfreactie 6 elektronen uitgewisseld worden

Je zou toch denken:
Cr2O72- ../mods/chem/rightleftharpoons.gif 2Cr3+
+VI <-> 2.(+III)

Alvast bedankt!

Veranderd door Kravitz, 30 december 2011 - 14:48
Foutje in opmaak opgelapt


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 december 2011 - 11:56

Er zitten 2 Cr-atomen in ieder Cr2O72- ion. Van elk van de Cr-atomen verandert het oxidatiegetal van +6 naar +3. In totaal heb je daar 6 elektronen voor nodig.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

jones123

    jones123


  • >25 berichten
  • 92 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 januari 2012 - 23:22

Er zitten 2 Cr-atomen in ieder Cr2O72- ion. Van elk van de Cr-atomen verandert het oxidatiegetal van +6 naar +3. In totaal heb je daar 6 elektronen voor nodig.

Is dit dan de juiste redenering?:

Cr2O72- = 2 x +6 = +12
2Cr3+ = 2 x +3 = +6

dus in totaal 6 elektronen? Ik zit wat te knoeien met de coŽfficiŽnten en indexen:

Als apart atoom(molecule) is het OG van Cr2 = 0
En in een verbinding of als ion: Cr2O72- = +6 (van 1 Cr, dus x2 = +12 in totaal)

Als apart atoom(molecule) is het OG van 2Cr = 0
En in een verbinding of als ion: 2Cr3+ = +3 (van 1 Cr dus x2 = +6 in totaal)

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 januari 2012 - 12:43

Is dit dan de juiste redenering?:

Cr2O72- = 2 x +6 = +12
2Cr3+ = 2 x +3 = +6

dus in totaal 6 elektronen? Ik zit wat te knoeien met de coŽfficiŽnten en indexen:

Als apart atoom(molecule) is het OG van Cr2 = 0


Met dien verstande dat Cr gewoon Cr is, en niet Cr2

En in een verbinding of als ion: Cr2O72- = +6 (van 1 Cr, dus x2 = +12 in totaal)


In ťťn dichromaat-ion zitten 2 Cr-atomen. De totale lading van dat ion is -2, de oxidatietoestand van de O-atomen is -2 (totaal dus -14) dus de totale oxidatietoestand van de C-atomen moet daarom 12 zijn. Per Cr-atoom dus +6.

Als apart atoom(molecule) is het OG van 2Cr = 0


Hier moet je de index weglaten. Er is gewoon sprake van Cr. In sommige reactievergelijkingen staat 2 Cr aan de rechter- of linkerkant van de pijl, maar dat is een verhouding. Die 2 hoort niet "standaard" bij Cr

En in een verbinding of als ion: 2Cr3+ = +3 (van 1 Cr dus x2 = +6 in totaal)


Hier dus ook weglaten. Het is Cr3+. In de reactievergelijking van de halfreactie met Cr2O72- komen 2 Cr3+ ionen vrij voor ieder Cr2O72- ion dat wordt omgezet. Maar het ion zelf is Cr3+.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures