Beperkend reagens

Zacky

Het volgende voorbeeld staat uitgewerkt in mijn cursus

Hoeveel gram magnesiumchloride ontstaat er wanneer men 5,0 g Mg aanbrengt in 100 ml van een 2M HCl oplossing?

Antwoord: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2 (g)

Mg: 1 mol

HCl: 2 mol

MgCl2: 1 mol

H2: 1 mol

we hebben 0,20 mol HCl dat kan reageren met 0,10 mol Mg.

Aangezien er 0,21 mol Mg voorhanden is zal er 0,11 mol niet reageren. M.a.w. er is dus een overmaat van 2,7 g Mg terwijl HCl het beperkend reagens is. Uiteindelijk ontstaat er 0,10 mol of 9,5 g MgCl2

ik begrijp het antwoord op de vraag niet echt..

'we hebben 0,20 mol HCl dat kan reageren met 0,10 mol Mg.'

HCl c = n/V -> n = 0,100 l x 2 M = 0,20 mol

maar hoe hoe kom je aan die 0,10 mol Mg???

'Aangezien er 0,21 mol Mg voorhanden is zal er 0,11 mol niet reageren'

n = m/M = 5/24,3 = 0,21 mol

0,21 mol - 0,10 mol = 0,11

Jan van de Velde

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Jan van de Velde

Zacky schreef:ik begrijp het antwoord op de vraag niet echt..

'we hebben 0,20 mol HCl dat kan reageren met 0,10 mol Mg.'

je oplossing bevat 0,20 mol HCl.

volgens de reactievergelijking zijn er voor elk atoom Mg twee moleculen HCl nodig.

met de 0,20 mol HCl kun je dus maximaal 0,20/2 =0,10 mol Mg laten reageren.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Beperkend reagens

Beperkend reagens

Re: Beperkend reagens

Re: Beperkend reagens