Springen naar inhoud

Periodiek systeem der elementen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Zacky

    Zacky


  • >25 berichten
  • 59 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2012 - 17:05

wat ik me afvroeg..

Hoe komt het dat de meest elektronegatieve elementen rechts bovenaan in het PSE staan?
Daar moet volgens mij wel een reden voor zijn :-)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

mrlngtng

    mrlngtng


  • >250 berichten
  • 251 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2012 - 17:16

wat ik me afvroeg..

Hoe komt het dat de meest elektronegatieve elementen rechts bovenaan in het PSE staan?
Daar moet volgens mij wel een reden voor zijn :-)


Elementen rechts bovenaan hebben veel valentie-elektronen. Om de octetstructuur te bereieken willen ze dus graag nog het aantal missende elektronen opnemen. Vandaar dat ze zo sterk elektronegatief zijn, zodat ze die naar hun toe kunnen trekken in een verbinding.

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 januari 2012 - 17:18

verder in grote lijnen:
van links naar rechts op ťťn regel (binnen ťťn periode) neemt het aantal elektronenbanen niet toe, maar wel de (positieve) lading van de kern. Gevolg is dat de atoomstraal van links naar rechts afneemt, omdat de diameter van die buitenste baan krimpt.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

Zacky

    Zacky


  • >25 berichten
  • 59 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2012 - 17:23

bedankt voor de snelle en duidelijke reacties

#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 januari 2012 - 00:00

Met de verklaring uit bericht 2 ben ik het niet eens. De octetregel is een vuistregeltje dat aangeeft hoeveel bindingen een element kan/wil aangaan, maar zegt niets over hoe hard het betreffende atoom aan de elektronen in een binding trekt - en dat is wat elektronegativiteit is.
Bovendien zou je dan juist verwachten dat atomen die meer bindingen aan moeten gaan om de octetstructuur te verkrijgen de hoogste elektronegativiteit zouden hebben, en dat is duidelijk niet het geval.

De verklaring uit bericht 3 is wel juist. In aanvulling daarop: De atoomstructuur met schillen verklaart ook waarom de elektronegativiteit afneemt wanneer je naar beneden gaat. De buitenste schillen zitten verder weg van de kern, elektronen uit de buitenste schil (die het bindingsgedrag bepalen) merken daardoor minder van de aantrekkingskracht van de kern.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures