Springen naar inhoud

Evenwichtsvoorwaarden


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Rand

    Rand


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2012 - 17:34

Hallo,

Ik heb over drie weken een schoolexamen scheikunde, wat deels over zuren/basen en buffers gaat. Ik snap het in grote delen wel, alleen ik kom niet echt uit de evenwichtsvoorwaarden, want bij elke som die ik doe wordt er een andere formule gebruikt.

Ik weet dat als je een reactie hebt waarin je een zwak zuur in water oplost, je de volgende evenwichtsvoorwaarde krijgt, mits de concentratie van geļoniseerd en niet-geļoniseerd zuus gelijk is aan de oorspronkelijke molariteit van HZ: (maar wat wordt hier eigenlijk mee bedoelt?)

Kz = [H3O+]2 / [HZ]-[H3O+]

En als je een eenwaardig zwak zuur hebt in oplossing dan wordt de evenwichtsvoorwaarde
Kz = [H3O+][Z-] / [HZ]

Ook ken ik de bufferformule: Kz = [H3O+] x [Z-]/[HZ]

Mijn probleem is nu dat ik heel vaak de verkeerde evenwichtsvoorwaarde toepas. Ik gebruik dan bv de bufferformule als als ik die tweede of eerste moet hebben. Ook zie ik niet in wat het verschil is bij de 1ste en 2de formule, want je hebt tenslotte bij beide een zwak zuur in water opgelost??

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 januari 2012 - 23:40

Een Kz is een zuurconstante wat ook wel gelijk is aan een 'speciale' vorm van een dissociatieconstante.

Die constante bepaal je a.d.h.v. een reactievergelijking; wat schrijf je bijvoorbeeld voor de reactie?
A + B ../mods/chem/rightleftharpoons.gif C + D
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Rand

    Rand


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2012 - 00:13

Een Kz is een zuurconstante wat ook wel gelijk is aan een 'speciale' vorm van een dissociatieconstante.

Die constante bepaal je a.d.h.v. een reactievergelijking; wat schrijf je bijvoorbeeld voor de reactie?
A + B ../mods/chem/rightleftharpoons.gif C + D


Die evenwichtsvoorwaarde wordt dan K=[C][D]/[A][B], als alle stoffen vloeistoffen zijn.

#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 januari 2012 - 11:15

Klopt inderdaad, maar dan snap ik je probleem niet echt.

Voor de bufferformule: LaTeX gebruik je de pKa, conc. base en conc. zuur van de bijhorende reactievergelijking.

Wat is je probleem dan precies?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 januari 2012 - 11:56

Het probleem is dat je concentraties en molariteiten door elkaar gebruikt. Concentraties (datgene dat daadwerkelijk aanwezig is) druk je uit tussen vierkante haken, molariteiten (datgene dat is opgelost) doorgaans met een letter c

De evenwichtsconstante (de tweede formule die je geeft) is

LaTeX

Daar komen alleen concentraties in voor.

Wanneer het reeds aanwezige H+ ten gevolge van het waterevenwicht verwaarloosbaar klein is, en wanneer er geen andere zuren zijn opgelost, dan kun je stellen dat

LaTeX

De concentratie HZ, [HZ] dus, is gelijk aan de molariteit van het zwakke zuur min het gedeelte dat is gedissocieerd. Dat is immers niet meer als HZ aanwezig.

Je kunt dus stellen:

LaTeX

en, onder de voorwaarden die hierboven staan:

LaTeX

Daar komt dus de eerste formule die je geeft vandaan: Hij volgt, onder bepaalde voorwaarden, uit de evenwichtsvoorwaarde.


Hetzelfde geldt voor de buffervergelijking. Uit de evenwichtsvoorwaarde volgt door omschrijven:

LaTeX

Bij een buffer zijn een zwak zuur en de geconjugeerde base ervan (ook zwak) samengevoegd. Omdat een zwak zuur en een zwakke base betreft is het grootste deel niet gedissocieerd. Verder geldt dat er tussen een zwak zuur en de geconjugeerde base geen reactie zal zijn, immerrs:

HZ + Z- ../mods/chem/rightleftharpoons.gif Z- + HZ

waardoor netto niets verandert.

Omdat er netto niets verandert, en omdat het grootste deel niet gedissocieerd is, zal gelden:

LaTeX
LaTeX

Waarbij cHZ de molariteit van het opgeloste zuur is en cZ- de molarteit van de geconjugeerde base is.

Dan volgt:

LaTeX

Hiermee kun je uitrekenen welke pH een bepaalde buffer zal hebben, of omgekeerd, in welke verhouding je zuur en geconjugeerde base moet samenvoegen om een bepaalde pH te bewerkstelligen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#6

Rand

    Rand


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2012 - 13:28

Ok, ik gebruikte inderdaad molariteiten en concentraties door elkaar! Ik snap het nu wel, alleen bij de laatste formule die u (Marko) geeft, bedoelt u toch zeker Kz = [HZ] x [cZ-]/[cHZ]?

En met concentratie wordt dan bedoelt g/L ipv mol/L, juist?

#7

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 januari 2012 - 13:37

Ik bedoel inderdaad

LaTeX

In de logaritmische vorm komt er een plusje te staan, daar komt de typfout vandaan...

Concentraties zoals die in de evenwichtsvoorwaarde voorkomen zijn altijd in mol/L

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#8

Rand

    Rand


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2012 - 13:44

Okee, bedankt ik snap het!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures