Springen naar inhoud

Reducties en oxidaties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mrlngtng

    mrlngtng


  • >250 berichten
  • 251 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2012 - 15:19

Hallo,

Zou er iemand mij een voorbeeldreactie van een oxidatie en reductie mechanistisch kunnen uitleggen? Of een link waar ik dat vind. Ik weet bijvoorbeeld wel dat waterstofperoxide of kaliumpermanganaat gebruikt worden om te oxideren. Maar ik snap niet hoe dat in z'n werk gaat.. Net hetzelfde als voor de reductie, hoe werkt het mechanistisch en welke stoffen kan men hiervoor gebruiken?

Merci!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 januari 2012 - 16:55

Mechanistisch valt daar niet zo veel over te zeggen. De voorbeelden die je geeft, permanganaat en waterstofperoxide zijn vooral nuttig in waterige omgeving en komen daar in de redox-reacties van de middelbare school voor. De precieze manier waarop deze oxidatoren worden gereduceerd verschilt per oxidator. Ook is het in water zo, dat de reactie van de oxidator min of meer los staat van die van de reductor die je oxideert. Er is dus geen sprake van een mechanisme zoals men dat in de organische chemie kent, waarbij 2 stoffen botsen en via een overgangstoestand of via een of meer intermediairs verder reageren.

Bij organische synthese geldt ook dat de werking van de meer gangbare oxidatoren verschilt per oxidator; en het zou zomaar kunnen dat dat er meerdere mechanismes werkzaam zijn. Over alleen al de oxidatie van de alcoholgroep naar de aldehydegroep zijn talloze boeken geschreven, zoals deze.

Voor de rest geldt: Als je wil oxideren dan kan dat met iedere oxidator die sterk genoeg is, en als je wil reduceren, dan kan dat met iedere reductor die sterk genoeg is. De bruikbaarheid van stoffen (in synthesereacties) wordt vooral bepaald door bijvoorbeeld de oplosbaarheid, het gemak waarmee je de bijproducten verwijdert, en het optreden van nevenreacties.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

mrlngtng

    mrlngtng


  • >250 berichten
  • 251 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2012 - 18:22

Mechanistisch valt daar niet zo veel over te zeggen. De voorbeelden die je geeft, permanganaat en waterstofperoxide zijn vooral nuttig in waterige omgeving en komen daar in de redox-reacties van de middelbare school voor. De precieze manier waarop deze oxidatoren worden gereduceerd verschilt per oxidator. Ook is het in water zo, dat de reactie van de oxidator min of meer los staat van die van de reductor die je oxideert. Er is dus geen sprake van een mechanisme zoals men dat in de organische chemie kent, waarbij 2 stoffen botsen en via een overgangstoestand of via een of meer intermediairs verder reageren.

Bij organische synthese geldt ook dat de werking van de meer gangbare oxidatoren verschilt per oxidator; en het zou zomaar kunnen dat dat er meerdere mechanismes werkzaam zijn. Over alleen al de oxidatie van de alcoholgroep naar de aldehydegroep zijn talloze boeken geschreven, zoals deze.

Voor de rest geldt: Als je wil oxideren dan kan dat met iedere oxidator die sterk genoeg is, en als je wil reduceren, dan kan dat met iedere reductor die sterk genoeg is. De bruikbaarheid van stoffen (in synthesereacties) wordt vooral bepaald door bijvoorbeeld de oplosbaarheid, het gemak waarmee je de bijproducten verwijdert, en het optreden van nevenreacties.


Oke bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures