Hallo iedereen
Op een voorbeeldexamen van de universiteit voor het vak chemie krijg ik volgende vraag:
Na een intramusculaire injectie gaat een geneesmiddel zich langzaam doorheen het omringende weefsel verdelen.
a) voorspel de spontaneïteit van dit proces als u uit ervaring weet dat hiermee verwaarloosbare enthalpieveranderingen optreden
b) leg uit hoe (afgezien van fysiologische interacties) de spontaneïteit zou veranderen met toenemende lichaamstemperatuur
Nu ben ik eigenlijk helemaal niet zeker van het antwoord op bovenstaande vragen.
Ik zou persoonlijk denken dat het proces spontaan zou verlopen en bij toenemende temperatuur nog meer zou versnellen.
Maar ik vind geen goede argumentatie hiervoor...
Wie kan mij helpen?
Dank bij voorbaat!
Kevin
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Enthalpieverandering
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3.963
Re: Enthalpieverandering
Naar welke soort energie kijk je in de scheikunde om te beslissen of een reactie (in theorie) al dan niet spontaan is?
Verder is er een verwaarloosbare entropieverandering, wat kan je dan besluiten omtrent ∆H? ∆H = ???
Verder is er een verwaarloosbare entropieverandering, wat kan je dan besluiten omtrent ∆H? ∆H = ???
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 4
Re: Enthalpieverandering
Spontaneïteit wordt bepaald door hoeveelheid vrije energie. Delta G < O = spontaan proces.
Dus G = H - T.S waarbij H dus verwaarloosbaar is, moet G negatief zijn, wat dus leidt tot een spontaan proces.
En wanneer T nog vergroot wordt, zal die spontaneïteit enkel nog meer toenemen, omdat G nog negatiever wordt.
Klopt m'n redenering?
Dus G = H - T.S waarbij H dus verwaarloosbaar is, moet G negatief zijn, wat dus leidt tot een spontaan proces.
En wanneer T nog vergroot wordt, zal die spontaneïteit enkel nog meer toenemen, omdat G nog negatiever wordt.
Klopt m'n redenering?
-
- Berichten: 3.963
Re: Enthalpieverandering
Precies!
Let wel: het gaat steeds om een energieverandering en dus ∆G, ∆H en ∆S maar je redenering is goed!
Weet je ook waarom ∆S in dit geval nooit negatief kan zijn?
Let wel: het gaat steeds om een energieverandering en dus ∆G, ∆H en ∆S maar je redenering is goed!
Weet je ook waarom ∆S in dit geval nooit negatief kan zijn?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 10.564
Re: Enthalpieverandering
Voor de goede orde, dit is pas het begin van de redenering. Inderdaad kun je besluiten dat waneer ∆H verwaarloosbaar is, de vrije energie-verandering uitsluitend wordt bepaald door de term T∆S.
Is die term groter dan 0, dan geldt dat ∆G < 0 waardoor het proces spontaan verloopt.
De kern van de redenering is uitleggen waarom T∆S > 0
Is die term groter dan 0, dan geldt dat ∆G < 0 waardoor het proces spontaan verloopt.
De kern van de redenering is uitleggen waarom T∆S > 0
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 4
Re: Enthalpieverandering
Kravitz schreef:Precies!
Let wel: het gaat steeds om een energieverandering en dus ∆G, ∆H en ∆S maar je redenering is goed!
Weet je ook waarom ∆S in dit geval nooit negatief kan zijn?
Ik veronderstel dat T∆S hier nooit negatief kan zijn omdat er een toename plaatsvindt van de entropie. De ingespoten vloeistof heeft in een lichaam namelijk een grotere ruimte beschikbaar waarin deze zich op meer manieren kan ordenen, niet? En aangezien we hier ook werken op lichaamstemperatuur is temperatuur sowieso ook positief...Marko schreef:Voor de goede orde, dit is pas het begin van de redenering. Inderdaad kun je besluiten dat waneer ∆H verwaarloosbaar is, de vrije energie-verandering uitsluitend wordt bepaald door de term T∆S.
Is die term groter dan 0, dan geldt dat ∆G < 0 waardoor het proces spontaan verloopt.
De kern van de redenering is uitleggen waarom T∆S > 0
-
- Berichten: 3.963
Re: Enthalpieverandering
Klopt.
De temperatuur druk in deze formule uit in Kelvin, deze is dus altijd positief.
De temperatuur druk in deze formule uit in Kelvin, deze is dus altijd positief.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
