Springen naar inhoud

Mono-atomaire en di-atomaire moleculen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

make_choice

    make_choice


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2012 - 11:59

Wat verklaard of een molecule mono-atomair of di-atomair is?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 08 januari 2012 - 14:01

De atomen van edelgassen willen geen bindingen aangaan. De moleculen bestaan dus uit 1 atoom.
De atomen van elementen als waterstof (H), zuurstof (O) en stikstof (N) willen wel bindingen aangaan.
Door 2 atomen met elkaar te verbindingen wordt aan die "behoefte" voldaan. De moleculen van deze elementen bestaan uit 2 atomen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Anne2

    Anne2


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2012 - 14:26

Maar wat maakt dan weer het verschil tussen een molecuul en een poly-atomisch ion zoals HS-?

Veranderd door Anne2, 14 januari 2012 - 14:29


#4

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 januari 2012 - 14:29

Een molecuul is ongeladen. Een ion per definitie wel.
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 januari 2012 - 12:56

Een molecuul kan ook geladen zijn, waardoor het een ion wordt. Een polyatomisch ion wordt ook vaak een moleculair ion genoemd. Daar zijn er enorm veel van, denk aan NH4+, HS- maar ook bijvoorbeeld DNA en eiwitten.

Het gangbare gebruik van de term molecuul slaat op deeltjes waarin de atomen door covalente bindingen bijeen worden gehouden. Als zo'n deeltje geladen is, is het een ion. Polymatomische ionen zijn dus een deelverzameling van de moleculen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures