Ik volg het vak Inleiding in de algemene chemie (zonder les). Momenteel bestudeer ik het periodiek systeem.
Bij de overgangselementen staat beschreven dat ze nagenoeg allemaal eenzelfde aantal s-elektronen hebben in de laatste schil en dat hierdoor een horizontale overeenkomst waarneembaar is. Deze overeenkomst is uitgesproken sterk voor de triaden Fe, Co, Ni; Ru, Rh, Pd; en Os, Ir, Pt.
Als ik de elektronenconfiguraties van deze elementen opzoek (ik gebruik PTable), zie ik dat ze niet allemaal eenzelfde aantal s-elektronen hebben binnen hun triade. Nu snap ik het niet meer.. Waarom zijn het triaden? Hoe zit het met die s-elektronen?
Kan iemand dit mij uitleggen?
Laatste berichten
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Periodiek systeem triaden groep viiib
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Periodiek systeem triaden groep viiib
Iemand die hier een handje kan toesteken?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 11
Re: Periodiek systeem triaden groep viiib
Als je er deze tabel bijneemt PSE wordt het misschien duidelijker.
Bij de triaden heb je telkens de s subschil die opgevuld is met 2 electronen. Deze subschil vormt de buitenste laag en zal dus het eerst aangesproken worden bij interactie met buur atomen.
De electronen die er bijkomen met toenemend atoomnummer dus bv van Fe naar Co en Ni, worden in dieper gelegen subschillen gestoken.
Voorbeeldje:
Ijzer en cobalt hebben beide hun 4s schil opgevuld met 2 electronen en van Fe naar Co komt er een electron bij op de 3d schil. Deze is dus dichter bij de kern van het atoom gelegen en is dus minder bepalend voor de interactie met de omgeving. Vandaar zal je bij de triaden een sterke horizontale overeenkomst kennen.
Vergeet dus zeker niet naar het nummer te kijken van de hoofdschil. Een 4s subschil ligt verder van de kern dan een 3d subschil, en een 6s subschil ligt ook weer verder van de kern dan een 5d subschil of een 4f, enz. En hoe verder van de kern een elektronenschil gelegen is, des te bepalender ze is voor de interactie met de omgeving.
Zo herinner ik het mij ongeveer.
Bij de triaden heb je telkens de s subschil die opgevuld is met 2 electronen. Deze subschil vormt de buitenste laag en zal dus het eerst aangesproken worden bij interactie met buur atomen.
De electronen die er bijkomen met toenemend atoomnummer dus bv van Fe naar Co en Ni, worden in dieper gelegen subschillen gestoken.
Voorbeeldje:
Ijzer en cobalt hebben beide hun 4s schil opgevuld met 2 electronen en van Fe naar Co komt er een electron bij op de 3d schil. Deze is dus dichter bij de kern van het atoom gelegen en is dus minder bepalend voor de interactie met de omgeving. Vandaar zal je bij de triaden een sterke horizontale overeenkomst kennen.
Vergeet dus zeker niet naar het nummer te kijken van de hoofdschil. Een 4s subschil ligt verder van de kern dan een 3d subschil, en een 6s subschil ligt ook weer verder van de kern dan een 5d subschil of een 4f, enz. En hoe verder van de kern een elektronenschil gelegen is, des te bepalender ze is voor de interactie met de omgeving.
Zo herinner ik het mij ongeveer.
