Volgende reactie treed op bij 327K. Hiervoor wordt 75 mL van een 4M oplossing A gemengd met 25 mL van een 0,108M oplossing B. Men kan de concentraties van A en B niet volgend tijdens de reactie, maar wel die van stof C die gevormd wordt. Deze concentraties worden hieronder weergegeven:
Tijd / mol/L
0 / 0
5 / 0,01160
10 / 0,01245
15 / 0,01280
20 / 0,01295
Dan staat er één of andere formule: [B]t = [B0] - 2[C]t
Kan iemand mij uitleggen hoe men hieraan komt en wat die formule zijn zou als er bv. A + 2B -> C + 2D of 2A -> 4B + C?
de concentratie van C is functie van de tijd, en kan je ook zo meten. Stel dat op een zeker tijdstip t er 1 mol/L C wordt gevormd, kan je uit de stoichiometrie van de reactie afleiden dat er 2 mol B moet verdwenen zijn. De concentratie van B is op dat tijdstip dus gelijk aan de initiële concentratie - 2 mol/L.
Met deze werkwijze zou je ook de andere relaties kunnen afleiden.
Typhoner schreef:de concentratie van C is functie van de tijd, en kan je ook zo meten. Stel dat op een zeker tijdstip t er 1 mol/L C wordt gevormd, kan je uit de stoichiometrie van de reactie afleiden dat er 2 mol B moet verdwenen zijn. De concentratie van B is op dat tijdstip dus gelijk aan de initiële concentratie - 2 mol/L.
Met deze werkwijze zou je ook de andere relaties kunnen afleiden.
Ok, maar stel nu dat er A + 2B -> C + 2D staat, en je krijgt dezelfde gegevens terug
Is het dan belangrijk dat er van 1 mol A dan 2 mol D gevormd wordt, als je toch alleen maar met B en C werkt?
