Springen naar inhoud

Massapercentage koper in 10cent muntstuk



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ninnoc

    Ninnoc


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 januari 2012 - 20:27

hallo,

Ik moet voor school het massapercentage koper van een 10 cent muntstuk bepalen.

allereerst is er een oplossing gemaakt. 108 ml geconcentreerd salpeterzuur (15M) reageerde met het 10cent muntstuk van 4,0932 gram vervolgens werd er 240ml gedestilleerd water aan toegevoegd. Dit werd in een maatkolf gedaan en die werd aangevuld tot 500 ml. Ik heb hier 3 ml van in een reageerbuisje gedaan en hier 7 ml water aantoegevoegd en daarvan wat in een cuvetje om zo de extinctie te meten.

daarnaast had ik 50,0 ml van een 0,100M oplossing van CuSo4x 5H2O in een maatkolf gemaakt en in 6 reageerbuisjes een hoeveelheid van 0,2,4,6,8,10 ml oplossing met 10,8,6,4,2,0 ml water. hiervan heb ik ook de extinctie gemeten. vervolgens wat gerekent en een ijklijn gemaakt. Hieruit kon ik bepalen dat er in het reageerbuisje van de 10cent oplossing (met 3ml oplossing en 7ml water) 23,85 mg/L cu2+ aanwezig was.

Nu snap ik alleen niet hoe ik vervolgens moet nagaan hoeveel er dan in dat muntstuk zit.
Ik dacht namelijk die 23,85 mg/L geeft als molariteit [Cu2+]=3,75 x 10-4 M. in het buisje zat 10ml dat zou dan
3,75 x 10-6 mol zijn. in de maatkolf zat 500 ml dit is een factor 50 dus 50x (3,75 x 10-6)= 1,88 x 10-4 mol en dit zou dan 0,011925g zijn dus een massapercentage van 0,011925/4,0932 x 100%= 0,29%

Dit is wel heel erg weinig. Zou iemand mij hiermee kunnen helpen?
Alsvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Drieske

    Drieske


  • >5k berichten
  • 10217 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2012 - 16:28

Iemand die hier een handje kan toesteken?
Zoek je graag naar het meest interessante wetenschapsnieuws? Wij zoeken nog een vrijwilliger voor ons nieuwspostteam.

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 januari 2012 - 16:54

... in de maatkolf zat 500 ml dit is een factor 50 dus ...

Die factor 50 is fout, maar zelfs als men de juiste factor zou gebruiken komt het antwoord nog bijna een factor 100 te laag uit.

Er is dus waarschijnlijk iets goed mis met die 23,85 mg/L in:

Hieruit kon ik bepalen dat er in het reageerbuisje van de 10cent oplossing (met 3ml oplossing en 7ml water) 23,85 mg/L cu2+ aanwezig was.

Ninnoc moet dat dus nog maar eens narekenen.
Hydrogen economy is a Hype.

#4

ashton

    ashton


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 november 2013 - 20:38

Je kan ook volgend experiment doen om de massapercentage te bepalen.

Op basis van edelheid


10cent + HNO3 (geconc) + warmte → (Cu2+) + (Sn2+) + (Zn2+) + (Al3+) + HNO3


↓ Pb toevoegen


Cu↓ + (Pb2+) + (Sn2+) + (Zn2+) + (Al3+) +HNO3



NaOH toevoegen

( voor neutraliseren)

Zo gaan de gevaren van een sterk zuur weg.


Opmerking: Moet licht zuur blijven.

Anders gaan de metalen neerslaan.


↓ Pb met koperlaag eruit halen.


↓ MgSO4 toevoegen


PbSO4↓ + (Mg2+) + (Sn2+) + (Zn2+) + (Al3+) + (Na+) + (NO3-) + H2O + HNO3


↓ PbSO4 eruit filteren


Nu laten we de PbSO4 drogen in de moffeloven.

Wanneer dit droog is bepalen we de massa de PbSO4 en

berekenen zo het kopergehalte in een 10cent.







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures