Wetenschapsforum

Voor scheikunde hebben we een titratie gedaan

en moeten we de N in de formule Na₂CO₃ x nH₂O berekenen.

Eerst heb ik de precieze M van Zoutzuur moeten bepalen

Dit heb ik zo gedaan:

Natronloog = Na⁺ + OH^-

Zoutzuur met water verdund= HCL + H₂O --> Cl^- + H_sO^-

H₃O⁺ + OH^- --> 2H₂O

Zoutzuur - natronloog verhouding= 1:1

De gemiddelde hoeveelheid natronloog van de drie kloppende waarden: 10,41 mL

Sterkte natronloog: 0,1013M

Massa natronloog = 40,0 gram

We hebben 10,41 ml natronloog, 0,1013 Mol nodig tot het omslag traject

Die 10,41 ml bevat dan

M/m= n

0,1013/ 40,0 = 2,5325 ◦ 〖10〗^(-3) mol OH^-.

Dit reageert met verhouding 1:1 2,5325 ◦ 〖10〗^(-3) mol H⁺ van de zoutzuur.

Maar ik weet niet of ik dit goed heb gedaan..

De massa van verontreinigd kristalsoda is 1,7299 g

Bij het kristalsoda voegen we 25 ml 1,0 M zoutzuur toe, zowel het natriumcarbonaat als het natriumoxalaat zal reageren met het zoutzuur.

De reactie vergelijkingen die ik had gemaakt:

Na₂CO₃ + 2 H₃O⁺ → CO₂ + 3 H₂O + 2 Na⁺

Na₂C₂O₄ + 2 H₃O⁺ → H₂C₂O₄ + 2 H₂O + 2 Na⁺

Maar verder kom ik niet echt want ik snap het niet zo goed meer,

wat ik nou nog moet is aan de hand van de KMNO^4- titratie hoeveel Na₂c₂o₄ als verontreinigd is aanwezig is in de moeder oplossing.

Zouden jullie me willen helpen?

KMnO4-oplossing heeft een molariteit van 0,0051

een massa van 158,0 gram/mol

meetgegevens:

Titratie van de moederoplossing met aangezuurde kaliumpermanganaat-oplossing

(buretstanden in mL)

Sterkte 〖KMnO〗_4 oplossing: 0,0051 M

<table cellpadding="0" cellspacing ="0" border="0" class="bbc">[tr][td]Eind[/td][td]21.6[/td][td]30.15[/td][td]38.32[/td][td]46.28[/td][/tr][tr][td]Begin[/td][td]13.06[/td][td]21.6[/td][td]30.15[/td][td]38.32[/td][/tr][tr][td]∆[/td][td]8.57[/td][td]8.55[/td][td]8.17[/td][td]7.96[/td][/tr]</table>

Gemiddelde van de drie kloppende waarden: 8,43 mL kaliumpermanganaat-oplossing

Alvast erg bedankt!