Springen naar inhoud

Thermochemie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Stevenke

    Stevenke


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2012 - 12:54

Ik zit al even te zoeken op 2 oefeningen van thermochemie.

1)
C2H2(g) + H2(g) --> C2H4(g)

Hoeveel gram C2H4(g) wordt gevormd bij de reactie van 45,5 g C2H2 met 3,00 g H2?
Hier kom ik 42.2 gram uit wat normaal zou moeten kloppen.

Hoeveel warmte wordt er dan vrijgesteld (delta H)
Hier weet ik echter niet hoe ik het zou moeten berekenen. Het antwoord is -263kJ

2)
CaCO3(v) --> CaO(v) + CO (g) deltaH = 176 kJ
Hoeveel energie kost het om 922 gram CaCO3 te ontbinden volgens deze methode?
De eniste formules die ik terugvind is deltaE=deltaH-deltan(g).R.T of deltaE=deltaH-P.deltaV.
Maar ik zie niet in hoe ik hiermee verder kan?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 januari 2012 - 13:44

In beide vragen de reactie-enthalpie berekenen met behulp van een tabel met standaard vormingsenthalpiŽn.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 januari 2012 - 14:10

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures