Springen naar inhoud

Evenwichten - vragen voor toets


  • Log in om te kunnen reageren

#1

fsperberg

    fsperberg


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2012 - 14:55

Ik zal alle vragen die ik niet snap hier posten.

Ik heb er al ťťn om mee te beginnen.

Wat is de pH van een 0,020 M HC1O4 oplossing?
a) 0,020
b) 0,040
c) 1,70
d) 12,30


Ik weet dat Ph = -logH3O+
En dat H30+ = 10 tot de -Ph
(H30+)(OH) = 1 * 10 tot de -14

Maar ik weet niet hoe ik er mee moet beginnen., oftewel wat te doen met de 0.20M.

Bedankt verder.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2012 - 15:07

De aanduiding a M (a molair) geeft aan dat er sprake is van een concentratie van a mol per liter. Wat vind je in dit geval dus voor de pH?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures