Springen naar inhoud

Stoichiometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Kurtstudent

    Kurtstudent


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2012 - 14:28

Zilversulfide wordt gevormd door het verhitten van zilver metaal en zwavel, volgens:

16 Ag(s) + S8(s) ==> 8 Ag2S (s)

a) Hoeveel g Ag2S wordt gevormd uitgaande van een mengels van 2.0 g zilver en 2.0 g S8?(antw: 2,3 g Ag2S)

Ik ben vergeten hoe je die 16 van Ag en 8 van Ag2S in de reactievergelijking toepast op je berekeningen...
iemand die mij verder kan helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 26 januari 2012 - 14:59

Je hebt dan de molaire massa, ook wel molmassa genoemd, van deze stoffen nodig.

#3

Kurtstudent

    Kurtstudent


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2012 - 18:05

MM Ag = 107,87 g/mol ==>> n=m/MM = 2 g / 107,87 g/mol = 0,0185 mol
MM S8 = 256,48 g/mol ===> n= 2 g / 256,48 g/mol = 0,00780 mol

Maar hoe moet je nu de coŽfficiŽnten in je reactievgl toepassen?

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 26 januari 2012 - 18:48

Gegeven is:

16 Ag(s) + S8(s) ==> 8 Ag2S (s)

En als ik nu schrijf:

...... mol Ag(s) + 1 mol S8(s) ==>..... mol Ag2S (s)

kun je dat dan afmaken?

#5

Kurtstudent

    Kurtstudent


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2012 - 21:01

0.1248 mol Ag(s) + 1 mol S8(s) ==>0.0624 mol Ag2S (s) ?

16*0.00780= 0.1248

8*0.00780=0.0624

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 26 januari 2012 - 21:11

Nee, dat is niet goed.

Een mol deeltjes is een (groot) aantal deeltjes.
Dus 1 mol water, 1 mol suiker, 1 mol zilver, 1 mol natriumionen enz. enz. bevatten allemaal evenveel deeltjes.

1 deeltje S8 reageert met 16 deeltjes zilver.

1 mol S8 deeltjes reageert met ........ mol zilverdeeltjes

Veranderd door Margriet, 26 januari 2012 - 21:13


#7

Kurtstudent

    Kurtstudent


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2012 - 21:16

Nee, dat is niet goed.

Een mol deeltjes is een (groot) aantal deeltjes.
Dus 1 mol water, 1 mol suiker, 1 mol zilver, 1 mol natriumionen enz. enz. bevatten allemaal evenveel deeltjes.

1 deeltje S8 reageert met 16 deeltjes zilver.

1 mol S8 deeltjes reageert met ........ mol zilverdeeltjes

16 mol zilverdeeltjes met de vorming van 8 mol Ag2S

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 26 januari 2012 - 21:28

Dat is goed.

16 mol Ag(s) + 1 mol S8(s) ==> 8 mol Ag2S (s)

Maar je hebt niet 16 mol maar 0,0185 mol zilver.

0,0185 mol Ag(s) +....... mol S8(s) ==>..... mol Ag2S (s)

Kom je er zo uit?

#9

Kurtstudent

    Kurtstudent


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2012 - 21:35

Dat is goed.

16 mol Ag(s) + 1 mol S8(s) ==> 8 mol Ag2S (s)

Maar je hebt niet 16 mol maar 0,0185 mol zilver.

0,0185 mol Ag(s) +....... mol S8(s) ==>..... mol Ag2S (s)

Kom je er zo uit?

ja 0,0185 mol / 2 = 0,00925 mol * MM Ag2S = 2,3 g

Bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures