Springen naar inhoud

Elektronenaffiniteit


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mozfather

    Mozfather


  • >25 berichten
  • 98 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2012 - 14:44

Kan iemand verklaren waarom de elektronen affiniteit van N kleiner is dan die van C?

Normaal stijgt de EA toch van links naar rechts omwille van de atoomradius die kleiner wordt en de effectieve kernlading die stijgt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 januari 2012 - 16:37

Kan iemand verklaren waarom de elektronen affiniteit van N kleiner is dan die van C?

Normaal stijgt de EA toch van links naar rechts omwille van de atoomradius die kleiner wordt en de effectieve kernlading die stijgt.


dit zie ook in lagere rijen terugkomen, de oorsprong hiervan ligt in elektronconfiguratie van de p-orbitalen: deze zijn exact halfvol, wat een relatief gunstige situatie is. Een extra elektron zou dat om zeep helpen.

Een zeer eenvoudige (engelse) google-tocht brengt trouwens zeer veel info aan, hoor.
This is weird as hell. I approve.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures