Beste,
Ik kom in mijn cursus biochemische werkwijzen een tegenspreking tegen, waar ikzelf niet aan uitkan.
Bij de isolatie van eiwitten uit cellen/weefsels, wordt gezegd dat ureum de waterstructuur vernietigd (dus de oplossing wordt minder polair) waardoor de hydrofobe interacties van het eiwit dalen en het eiwit neerslaat.
Enkele bladzijden verder, staat er dat verzadigde NaCl water hydrofieler maken (de oplossing wordt meer polair), waardoor eiwitten neerslaan.
Iemand die hier een verklaring voor heeft?
MvG
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Neerslaan van eiwitten
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 320
Re: Neerslaan van eiwitten
Ureum verstoord waterstofbruggen in eiwitten waardoor hydrofobe delen blootgesteld kunnen worden. Hierdoor gaan eiwitten hydrofobe interacties aan met elkaar en aggregeren en neerslaan.
Verhoging van zoutgehalte (zoals NaCl) verminderd de beschikbaarheid van solvatatiewater voor de eiwitten (aangezien zout dit ook nodig heeft om in oplossing te blijven en met de eiwitten in competitie gaat voor water). De eiwitten worden dan niet meer genoeg gesolvateert om in oplossing te blijven en en gaan neerslaan.
Ik begrijp niet goed jou uitleg over water dat meer hydrofoob of meer hydrofiel wordt. Bovenstaande mechanismen zijn misschien duidelijker.
Verhoging van zoutgehalte (zoals NaCl) verminderd de beschikbaarheid van solvatatiewater voor de eiwitten (aangezien zout dit ook nodig heeft om in oplossing te blijven en met de eiwitten in competitie gaat voor water). De eiwitten worden dan niet meer genoeg gesolvateert om in oplossing te blijven en en gaan neerslaan.
Ik begrijp niet goed jou uitleg over water dat meer hydrofoob of meer hydrofiel wordt. Bovenstaande mechanismen zijn misschien duidelijker.
