Waterproduktie bij verbranding van propaan

fifiiike

Dag iedereen!

Kan er iemand mij helpen?

Ik heb maandag een toets over stoichiometrie en ik heb een paar oefeningen niet zo goed begrepen.

Ja, ik heb hulp gevraagd aan de leerkracht, maar heb nog altijd niet begrepen hoe ik te werk moet gaan...

Wil er iemand mij uitleggen hoe we de volgende oefeningen kunnen oplossen aub?

1. Hoeveel gram H₂O komt er vrij bij een volledige verbranding van 20kg C₃H₈?

** verdere vragen modknip, zie PB**

Alvast bedankt!!!!!

Mvg, Fifiiike

Jan van de Velde

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Jan van de Velde

alles begint bij een correcte reactievergelijking.

hoe ziet die er hier uit?

fifiiike

Jan van de Velde schreef:alles begint bij een correcte reactievergelijking.

hoe ziet die er hier uit?

C3H8 + O2 => H2O ??

20kg= m?

20000g

Is het zo juist?? ...

m = n * M <=> n = m / M <=> n = 20000g / 56 g/mol = 357.142857 mol

m = n * M <=> m = 357.142857 mol * 18 g/mol = 6428.57 g ???

Ik weet niet of het juist is.. En ja, als het juist is, waarom gaan we de waarde van n berekenen en gebruiken om de massa van een heel andere stof te kunnen berekenen? Ik begrijp het helemaal niet...

Jan van de Velde

C3H8 + O2 => H2O ??

die moet eerst even kloppend worden gemaakt, coëfficiënten en indexen en zo (vergeet ook CO₂ niet) zodat we correcte molverhoudingen krijgen.

De rest gaan we mee verder als dát er eenmaal is, want dan komen de antwoorden op je vervolgvragen vanzelf in beeld.

mathfreak

Hint: bij een volledige verbranding van een alkaan ontstaat altijd koolstofdioxide en water. Stel aan de hand daarvan nu eens de juiste reactievergelijking op.

fifiiike

Ah zoooo, dankjeeee Mathreak!

Bedankt voor de tip!!!!

C3H8 + 502 => 3CO2 + 4H2O

m=20000g m?

n= m/M <=> n= 20000g / 44g/mol = 454.545 mol

1 (C3H8) ===> n= 454.545 mol

===> n = 4 * 454.545 mol = 1818.18 mol (n (H2O))

4 (H2O) ===> n= ? mol

m = n * M <=> m = 1818.18 mol * 18 g/mol = 32727.24 g = 3.27 * 10^4 g

Héhéé ik heb het eindelijk begreeepen!

Hartelijk bedankt mr van de Velde en Mathreak!!!

Jan van de Velde

Gezien het gegeven "20 kg" en je gebruikte molmassa's kun je je antwoord beter beperken tot 2 significante cijfers. Verder OK.

De andere 3 oefeningetjes die je aanvankelijk plaatste en die ik wegknipte zijn niet wezenlijk anders. Mocht je in eentje daarvan vastlopen, plaats die oefening, met je uitwerking tot waar je komt, dan in een nieuwe topic.

Moderator.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Waterproduktie bij verbranding van propaan

Waterproduktie bij verbranding van propaan

Re: Waterproduktie bij verbranding van propaan

Re: Waterproduktie bij verbranding van propaan

Re: Waterproduktie bij verbranding van propaan

Re: Waterproduktie bij verbranding van propaan

Re: Waterproduktie bij verbranding van propaan

Re: Waterproduktie bij verbranding van propaan

Re: Waterproduktie bij verbranding van propaan