Wetenschapsforum

beste meneer/mevrouw,

Ik moet met scheikunde een proef doen waarmee ik het kristalwater in een zuur-base reactie moet berekenen.

De proef gaat als volgt:

Ik heb 0,35 gram Soda (Na2CO3) opgelost in 50,00 ml 0,100 M Zoutzuur.

Nadat de CO2 uit de oplossing weg is.

Nu voeg ik 3 druppels broomthymol blauw toe en titreer ik met 0.100 M Natronloog

nadat je 31,88 ml natronloog hebt toegevoegd slaat de kleur om naar groen.

nu heb ik 3 vragen:

- wat is het kristalwatergehalte in soda?

- wat is de hoeveelheid natriumcarbonaat in huishoudsoda?

- hoeveel mol water er per mol natriumcarbonaat in huishoudsoda zit?

ik heb geen idee hoe ik hier uit moet komen!!

alvast bedankt voor het antwoord!

missen er nog gegevens dan hoor ik het wel.

Ik heb 0,35 gram Soda (Na2CO3) opgelost

Nee, je hebt 0,35 g Na₂CO₃.xH₂O opgelost. Die x betekent dat het aantal kristalwatermoleculen per natriumcarbonaat"molecuul" nog onbekend is, en nu in deze proef door jou moet worden uitgezocht.

Zoals altijd begint dit met een kloppende reactievergelijking. Hoe luidt die?

De reactievergelijking van natriumcarbonaat + HCl:

Na2CO3 • 10H2O + 2HCl → H2CO3 + 2NaCl + 10 H2O

Klopt deze?

En als hij klopt, hoe moet ik dan verder?

scheikundeprobleem schreef:De reactievergelijking van natriumcarbonaat + HCl:

Na2CO3 • 10H2O + 2HCl → H2CO3 + 2NaCl + 10 H2O

Klopt deze?

En als hij klopt, hoe moet ik dan verder?

Klopt voor het decahydraat (..... .10H₂O) maar het is nou net de bedoeling dat jij bepaalt of je wel met dat decahydraat te maken hebt, of juist met een andere hoeveelheid kristalwater. Beter is dus:

Na₂CO₃ • xH₂O + 2HCl H₂CO₃ + 2NaCl + xH₂O

Eerstvolgende stap is te bepalen hoeveel mol HCl werkelijk is verbruikt zodat je ook kunt vaststellen hoeveel mol Na₂CO₃ • xH₂O er aanwezig was.