Springen naar inhoud

Opgelost zout is natrium en chloride.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

liamgek

    liamgek


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 00:45

Hey allemaal,

Ik heb een vraagje over de oplossing van natrium chloride.
het is NaCl(s)--->Na+ (aq) Cl-(aq).
Maar als je zout oplost heb je toch geen natriumoplossing en chlooroplossing.
Anders zou het dodelijk zijn.
weet iemnd hoe dit zit.

mvg,
Liam.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

geomario

    geomario


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 04:44

In een zoutoplossing bevinden zich natrium- en chloorionen (Na+(aq) en Cl-(aq)). Die gedragen zich chemisch heel anders dan natrium- en chlooratomen (Na(s) en Cl2(g)) .

#3

liamgek

    liamgek


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 februari 2012 - 21:03

In een zoutoplossing bevinden zich natrium- en chloorionen (Na+(aq) en Cl-(aq)). Die gedragen zich chemisch heel anders dan natrium- en chlooratomen (Na(s) en Cl2(g)) .

Maar dus een mengsel van Na+ (aq) en Cl- (aq) is dus eigenlijk gewoon natriumchloride want het water krijgt een zoute smaak als je het drinkt.

#4

geomario

    geomario


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2012 - 00:16

De zoute smaak komt van de Na+-ionen. Kaliumchloride opgelost in water smaakt ook zout, omdat de kaliumionen zich bijna hetzelfde gedragen als natriumionen.

#5

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 februari 2012 - 00:48

Ik zou de vraag graag willen opentrekken: waarom is Cl in een zout als NaCl erg onschuldig (het wordt nota bene in de keuken gebruikt) en als Cl2 dan weer desastreus van effect. Wat bepaalt er dan de vernietigende werking als eenvoudige gas-molecule tegenover de onschuldige verschijningsvorm als keukenzout?
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#6

Thionyl

    Thionyl


  • >1k berichten
  • 1595 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2012 - 12:00

De elektronegativiteit?

#7

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 februari 2012 - 14:14

Het zijn gewoon twee totaal verschillende dingen. NaCl is een (vaste) ionaire verbinding bestaande uit ionen. Cl2 of chloorgas is een (gas)molecule bestaande uit twee chlooratomen verbonden met een covalente binding.

Ionen gedragen zich geheel anders dan moleculen, al is het maar vanwege hun lading.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#8

liamgek

    liamgek


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2012 - 20:42

Het zijn gewoon twee totaal verschillende dingen. NaCl is een (vaste) ionaire verbinding bestaande uit ionen. Cl2 of chloorgas is een (gas)molecule bestaande uit twee chlooratomen verbonden met een covalente binding.

Ionen gedragen zich geheel anders dan moleculen, al is het maar vanwege hun lading.

Maar als je zout oplost raken ze dan ook werkelijk los van elkaar?

#9

Thionyl

    Thionyl


  • >1k berichten
  • 1595 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2012 - 21:43

Ja ze raken echt? los van elkaar. Dat kun je bijv. bewijzen met gekleurde ionen met electroferese.
Dan doe je wat van je zout op een filtreerpapiertje dat geleidend is gemaakt en zet er een spanning over. Je kan dan de gekleurde ionen zien bewegen.

Verder, echt los? Nou ja ze nemen wat elektronen op of staan af en worden daarna omringd met water molekulen. Dat verandert de chemische eigenschappen/reactiviteit dramatisch.

Wel eens gehoord van de edelgasconfiguratie?

#10

liamgek

    liamgek


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2012 - 21:31

Ja ze raken echt? los van elkaar. Dat kun je bijv. bewijzen met gekleurde ionen met electroferese.
Dan doe je wat van je zout op een filtreerpapiertje dat geleidend is gemaakt en zet er een spanning over. Je kan dan de gekleurde ionen zien bewegen.

Verder, echt los? Nou ja ze nemen wat elektronen op of staan af en worden daarna omringd met water molekulen. Dat verandert de chemische eigenschappen/reactiviteit dramatisch.

Wel eens gehoord van de edelgasconfiguratie?

Nee maar ik denk dat het ermee heeft te maken dat edelgas oplicht als je er stroom door leidt.

#11

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 maart 2012 - 21:38

Nee maar ik denk dat het ermee heeft te maken dat edelgas oplicht als je er stroom door leidt.


misschien toch eens opzoeken
This is weird as hell. I approve.

#12

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2463 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2012 - 14:13

Zie http://nl.wikipedia....gasconfiguratie
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#13

blaft

    blaft


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 maart 2012 - 12:38

Stel dat je het water met het zout helemaal zou laten verdampen. Komen het natrium en het chloor dan weer samen?

#14

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 maart 2012 - 15:21

Ja, dan houd je keukenzout over.
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#15

blaft

    blaft


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2012 - 22:00

Ja ze raken echt? los van elkaar. Dat kun je bijv. bewijzen met gekleurde ionen met electroferese.
Dan doe je wat van je zout op een filtreerpapiertje dat geleidend is gemaakt en zet er een spanning over. Je kan dan de gekleurde ionen zien bewegen.

Verder, echt los? Nou ja ze nemen wat elektronen op of staan af en worden daarna omringd met water moleculen. Dat verandert de chemische eigenschappen/reactiviteit dramatisch.

Wel eens gehoord van de edelgasconfiguratie?

Nochtans hier wordt beweerd dat de atomen losraken van elkaar. Hoe komt het dan dat ze weer bij elkaar komen nadat het water is verdampt?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures