Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 135
Hallo
De opgave van onze taak was :
Men maakt in standaardvoorwaarden een galvanisch element met de standaardwaterstofelektrode en met Ni.
a) schrijf de halfreacties en de globale reactie :
2H + 2e
- 
H
2
Ni
2+ +2e
- Ni
=> 2H + Ni
H
2 + Ni
2+
Nu vraagt men bij b echter te zeggen welke halfcel de positieve pool vormt.
Ik zou zeggen bij Ni, maar ik snap deze opgave niet. Kan iemand mij dit misschien duidelijk maken?
Met vriendelijke groeten
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Nu vraagt men bij b echter te zeggen welke halfcel de positieve pool vormt.
Ik zou zeggen bij Ni, maar ik snap deze opgave niet.
Je hebt een
Waterstofelektrode en een
Nikkelelectrode.
Welke electrode staat elektronen af en wordt daardoor positief?
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 135
Fred F. schreef:Je hebt een Waterstofelektrode en een Nikkelelectrode.
Welke electrode staat elektronen af en wordt daardoor positief?
Nikkel toch?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Ik heb me wellicht wat onduidelijk uitgedrukt.
Ik bedoelde: welke elektrode staat elektronen aan de bijbehorende waterige oplossing af en wordt daardoor positief?
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 135
Wellicht is de waterstofelektrode.. Maar, hoe kan je dit afleiden?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Stel jezelf altijd de volgende vragen:
- wat is in dit systeem de oxidator en wat de reductor? (gebruik een tabel met
standaardelektronenpotentialen)
- aan welke elektrode vindt de oxidatie plaats en aan welke de reductie?
- dus welke elektrode geeft elektronen af aan de oplossing en wordt daardoor positief?
Hydrogen economy is a Hype.
