Springen naar inhoud

Elektrolyse van cuso4


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Vblol

    Vblol


  • >100 berichten
  • 135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 19:08

Hallo iedereen

Mijn laatste vraag is :

Men voert een elektrolyse uit van een CuSO4 oplossing. Schrijf:

a) de dissociatiereactie
b) de reactie aan de (+) pool
c) de reactie aan de (-) pool

a Kan ik denk ik nog oplossen :

CuSO4 ../mods/chem/rightarrow.gif CU2+ + (SO)42-

Bij b en c, snap ik het niet goed en ga ik dan ook waarschijnlijk in de fout :

b) O2 + 4H+ +4e- ../mods/chem/rightleftharpoons.gif 2H2O
c) Cu2+ +2e- ../mods/chem/rightarrow.gif Cu

Kan iemand me helpen?
Bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 februari 2012 - 20:09

CuSO4 splitst in Cu2+ en SO42-, welke twee halfreacties kunnen dan optreden?
Cu2+ + 2e- ../mods/chem/rightarrow.gif Cu en ...... (vul aan)

Hint: doorloop eens je tabel met redoxpotentialen.

Om vervolgens te bepalen welke reactie doorgaat aan welke pool kan je enkele trucjes gebruiken.

Er is een woordje KRAO wat staat voor Kathode Reductie Anode Oxidatie. Als alles goed is zou je uit de redoxpotentialen moeten kunnen afleiden welke halfreactie doorgaat als een reductie en welke als een oxidatie. Met deze informatie kan je dus bepalen welke reactie plaatsgrijpt aan de kathode en welk aan de anode.

Vervolgens bestaat er KNAP = Kathode Negatief Anode Positief. Hier moet je wel even opletten dat dit enkel geldig is voor elektrolyse reacties. In het geval van een galvanische cel is de kathode dus positief en de anode negatief.

Combineer beide regeltjes en je komt tot het goede antwoord ;).
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Vblol

    Vblol


  • >100 berichten
  • 135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 20:23

CuSO4 splitst in Cu2+ en SO42-, welke twee halfreacties kunnen dan optreden?
Cu2+ + 2e- ../mods/chem/rightarrow.gif Cu en ...... (vul aan)

Hint: doorloop eens je tabel met redoxpotentialen.

Om vervolgens te bepalen welke reactie doorgaat aan welke pool kan je enkele trucjes gebruiken.

Er is een woordje KRAO wat staat voor Kathode Reductie Anode Oxidatie. Als alles goed is zou je uit de redoxpotentialen moeten kunnen afleiden welke halfreactie doorgaat als een reductie en welke als een oxidatie. Met deze informatie kan je dus bepalen welke reactie plaatsgrijpt aan de kathode en welk aan de anode.

Vervolgens bestaat er KNAP = Kathode Negatief Anode Positief. Hier moet je wel even opletten dat dit enkel geldig is voor elektrolyse reacties. In het geval van een galvanische cel is de kathode dus positief en de anode negatief.

Combineer beide regeltjes en je komt tot het goede antwoord ;).


de halfreacties zijn Cu2+ + 2e- ../mods/chem/rightleftharpoons.gif Cu
S2O82- + 2e- ../mods/chem/rightleftharpoons.gif 2 SO42-

#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 februari 2012 - 21:36

Niet helemaal. De tweede halfreactie is, zoals je kan afleiden uit onderstaande tabel, SO42- + 4H+ + 2e- ../mods/chem/rightleftharpoons.gif SO2 + 2H2O

Geplaatste afbeelding


Kan je nu verder?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#5

Vblol

    Vblol


  • >100 berichten
  • 135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 21:47

SO42- + 4H+ + 2e- ../mods/chem/rightleftharpoons.gif SO2 + 2H2O
en Cu2+ + 2e- ../mods/chem/rightleftharpoons.gif Cu
Het Eį van de eerste halfreactie is 0,337 V
en van de tweede merk ik net dat die niet in onze tabel staat. Wij hebben ook een tabel met 83 halfreacties, maar die die u zegt, staat er niet in in de onze.

Veranderd door Kravitz, 16 februari 2012 - 22:06
lange/overbodige quote verwijderd


#6

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 554 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 22:09

Vreemd dat je de halfreactie die Kravitz vermelde niet in je tabel terugvindt aangezien de vermelde reactie toch wel frequent voorkomt. Staat de door Kravitz genoemde reactie soms niet in de volgende vorm?

SO42- + 2 H+ + 2 e- => H2SO3 + H2O

#7

Vblol

    Vblol


  • >100 berichten
  • 135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 22:14

Vreemd dat je de halfreactie die Kravitz vermelde niet in je tabel terugvindt aangezien de vermelde reactie toch wel frequent voorkomt. Staat de door Kravitz genoemde reactie soms niet in de volgende vorm?

SO42- + 2 H+ + 2 e- => H2SO3 + H2O


Ja, die staat erin ;)

#8

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 554 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 22:42

Dit is dezelfde als diegene genoemd door Kravitz, echter het H2SO3 die in de reactie vermeld staat is een onstabiel product, in water en bestaat in feite niet. Het ontbind in SO2 en H2O. De situatie is een beetje vergelijkbaar met het theoretische H2CO3 dat ook ontbind in water.

Je kunt dus verder rekenen met de halfreactie voorgesteld door Kravitz.

#9

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 februari 2012 - 22:44

Ik begrijp niet waar dit topic heen gaat.

Volgens mij zal er bij elektrolyse van een kopersulfaatoplossing gewoon O2 ontstaan, geen SO2 of H2SO3
De sulfaationen zullen in de praktijk niet reageren.

EDIT: aangenomen dat beide electroden inert zijn en niet aan halfreacties deelnemen.

Veranderd door Fred F., 16 februari 2012 - 22:50

Hydrogen economy is a Hype.

#10

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 554 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2012 - 22:57

Ik heb het nog eens nagekeken, inderdaad bij de elektrolyse van kopersulfaat zal geen reactie optreden ter vorming van SO2 en H2O maar wel degelijk de reactie die de TS vernoemde:

2H2O => O2 + 4H+ + 4 e- aan anode

Cu2+ + 2 e- => Cu aan kathode





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures