Elektrolyse van cuso4
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 135
Elektrolyse van cuso4
Hallo iedereen
Mijn laatste vraag is :
Men voert een elektrolyse uit van een CuSO4 oplossing. Schrijf:
a) de dissociatiereactie
b) de reactie aan de (+) pool
c) de reactie aan de (-) pool
a Kan ik denk ik nog oplossen :
CuSO4 CU2+ + (SO)42-
Bij b en c, snap ik het niet goed en ga ik dan ook waarschijnlijk in de fout :
b) O2 + 4H+ +4e- 2H2O
c) Cu2+ +2e- Cu
Kan iemand me helpen?
Bedankt!
Mijn laatste vraag is :
Men voert een elektrolyse uit van een CuSO4 oplossing. Schrijf:
a) de dissociatiereactie
b) de reactie aan de (+) pool
c) de reactie aan de (-) pool
a Kan ik denk ik nog oplossen :
CuSO4 CU2+ + (SO)42-
Bij b en c, snap ik het niet goed en ga ik dan ook waarschijnlijk in de fout :
b) O2 + 4H+ +4e- 2H2O
c) Cu2+ +2e- Cu
Kan iemand me helpen?
Bedankt!
- Berichten: 3.963
Re: Elektrolyse van cuso4
CuSO4 splitst in Cu2+ en SO42-, welke twee halfreacties kunnen dan optreden?
Cu2+ + 2e- Cu en ...... (vul aan)
Hint: doorloop eens je tabel met redoxpotentialen.
Om vervolgens te bepalen welke reactie doorgaat aan welke pool kan je enkele trucjes gebruiken.
Er is een woordje KRAO wat staat voor Kathode Reductie Anode Oxidatie. Als alles goed is zou je uit de redoxpotentialen moeten kunnen afleiden welke halfreactie doorgaat als een reductie en welke als een oxidatie. Met deze informatie kan je dus bepalen welke reactie plaatsgrijpt aan de kathode en welk aan de anode.
Vervolgens bestaat er KNAP = Kathode Negatief Anode Positief. Hier moet je wel even opletten dat dit enkel geldig is voor elektrolyse reacties. In het geval van een galvanische cel is de kathode dus positief en de anode negatief.
Combineer beide regeltjes en je komt tot het goede antwoord .
Cu2+ + 2e- Cu en ...... (vul aan)
Hint: doorloop eens je tabel met redoxpotentialen.
Om vervolgens te bepalen welke reactie doorgaat aan welke pool kan je enkele trucjes gebruiken.
Er is een woordje KRAO wat staat voor Kathode Reductie Anode Oxidatie. Als alles goed is zou je uit de redoxpotentialen moeten kunnen afleiden welke halfreactie doorgaat als een reductie en welke als een oxidatie. Met deze informatie kan je dus bepalen welke reactie plaatsgrijpt aan de kathode en welk aan de anode.
Vervolgens bestaat er KNAP = Kathode Negatief Anode Positief. Hier moet je wel even opletten dat dit enkel geldig is voor elektrolyse reacties. In het geval van een galvanische cel is de kathode dus positief en de anode negatief.
Combineer beide regeltjes en je komt tot het goede antwoord .
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 135
Re: Elektrolyse van cuso4
de halfreacties zijn Cu2+ + 2e- CuKravitz schreef:CuSO4 splitst in Cu2+ en SO42-, welke twee halfreacties kunnen dan optreden?
Cu2+ + 2e- Cu en ...... (vul aan)
Hint: doorloop eens je tabel met redoxpotentialen.
Om vervolgens te bepalen welke reactie doorgaat aan welke pool kan je enkele trucjes gebruiken.
Er is een woordje KRAO wat staat voor Kathode Reductie Anode Oxidatie. Als alles goed is zou je uit de redoxpotentialen moeten kunnen afleiden welke halfreactie doorgaat als een reductie en welke als een oxidatie. Met deze informatie kan je dus bepalen welke reactie plaatsgrijpt aan de kathode en welk aan de anode.
Vervolgens bestaat er KNAP = Kathode Negatief Anode Positief. Hier moet je wel even opletten dat dit enkel geldig is voor elektrolyse reacties. In het geval van een galvanische cel is de kathode dus positief en de anode negatief.
Combineer beide regeltjes en je komt tot het goede antwoord .
S2O82- + 2e- 2 SO42-
- Berichten: 3.963
Re: Elektrolyse van cuso4
Niet helemaal. De tweede halfreactie is, zoals je kan afleiden uit onderstaande tabel, SO42- + 4H+ + 2e- SO2 + 2H2O
Kan je nu verder?
Kan je nu verder?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 135
Re: Elektrolyse van cuso4
SO42- + 4H+ + 2e- [img]../mods/chem/rightleftharpoons.gif[/img] SO2 + 2H2O
en Cu2+ + 2e- [img]../mods/chem/rightleftharpoons.gif[/img] Cu
Het E° van de eerste halfreactie is 0,337 V
en van de tweede merk ik net dat die niet in onze tabel staat. Wij hebben ook een tabel met 83 halfreacties, maar die die u zegt, staat er niet in in de onze.
en Cu2+ + 2e- [img]../mods/chem/rightleftharpoons.gif[/img] Cu
Het E° van de eerste halfreactie is 0,337 V
en van de tweede merk ik net dat die niet in onze tabel staat. Wij hebben ook een tabel met 83 halfreacties, maar die die u zegt, staat er niet in in de onze.
-
- Berichten: 772
Re: Elektrolyse van cuso4
Vreemd dat je de halfreactie die Kravitz vermelde niet in je tabel terugvindt aangezien de vermelde reactie toch wel frequent voorkomt. Staat de door Kravitz genoemde reactie soms niet in de volgende vorm?
SO42- + 2 H+ + 2 e- => H2SO3 + H2O
SO42- + 2 H+ + 2 e- => H2SO3 + H2O
-
- Berichten: 135
Re: Elektrolyse van cuso4
Ja, die staat erinNW_ schreef:Vreemd dat je de halfreactie die Kravitz vermelde niet in je tabel terugvindt aangezien de vermelde reactie toch wel frequent voorkomt. Staat de door Kravitz genoemde reactie soms niet in de volgende vorm?
SO42- + 2 H+ + 2 e- => H2SO3 + H2O
-
- Berichten: 772
Re: Elektrolyse van cuso4
Dit is dezelfde als diegene genoemd door Kravitz, echter het H2SO3 die in de reactie vermeld staat is een onstabiel product, in water en bestaat in feite niet. Het ontbind in SO2 en H2O. De situatie is een beetje vergelijkbaar met het theoretische H2CO3 dat ook ontbind in water.
Je kunt dus verder rekenen met de halfreactie voorgesteld door Kravitz.
Je kunt dus verder rekenen met de halfreactie voorgesteld door Kravitz.
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Elektrolyse van cuso4
Ik begrijp niet waar dit topic heen gaat.
Volgens mij zal er bij elektrolyse van een kopersulfaatoplossing gewoon O2 ontstaan, geen SO2 of H2SO3
De sulfaationen zullen in de praktijk niet reageren.
EDIT: aangenomen dat beide electroden inert zijn en niet aan halfreacties deelnemen.
Volgens mij zal er bij elektrolyse van een kopersulfaatoplossing gewoon O2 ontstaan, geen SO2 of H2SO3
De sulfaationen zullen in de praktijk niet reageren.
EDIT: aangenomen dat beide electroden inert zijn en niet aan halfreacties deelnemen.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 772
Re: Elektrolyse van cuso4
Ik heb het nog eens nagekeken, inderdaad bij de elektrolyse van kopersulfaat zal geen reactie optreden ter vorming van SO2 en H2O maar wel degelijk de reactie die de TS vernoemde:
2H2O => O2 + 4H+ + 4 e- aan anode
Cu2+ + 2 e- => Cu aan kathode
2H2O => O2 + 4H+ + 4 e- aan anode
Cu2+ + 2 e- => Cu aan kathode